Nickeltetracarbonyl

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Strukturformel

Allgemeines

Name

Nickeltetracarbonyl

Andere Namen

Nickelcarbonyl, Tetracarbonylnickel

Summenformel

Ni(C O)₄

CAS-Nummer

13463-39-3

Kurzbeschreibung

Eigenschaften

170,73 g/mol

flüssig

1,3 g/cm³

-25 °C

45 °C

? Pa (x °C)

gut in unpolaren Lösungsmitteln, schlecht in Wasser

Sicherheitshinweise gemäß EU-Recht

Gefahrensymbole
F Leichtent- zündlich	T+ Sehr giftig	N Umwelt- gefährlich

R- und S-Sätze

R: 61-E26-11-40-50/53
S: 45-53-60-61

MAK

0,12 mg/m³

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Nickeltetracarbonyl ist eine farblose Flüssigkeit. Diese Substanz gehört zu der Gruppe der Metallcarbonyle. Diese wurde vom deutsch-englischen Chemiker Ludwig Mond entdeckt. Von besonderer Bedeutung ist Nickeltetracarbonyl bei der Herstellung von Reinnickel und als Katalysator

[Bearbeiten] Geschichte

Nickeltetracarbonyl wurde 1890 vom deutsch-englischen Chemiker Ludwig Mond entdeckt.

[Bearbeiten] Gewinnung und Darstellung

Nicketetracarbonyl bildet sich beim Kontakt von fein verteiltem Nickelpulver mit Kohlenmonoxid bei 80 °C.

$\mathrm{Ni_{(s)} + 4 CO_{(g)} \rightarrow Ni(CO)_{4(g)}}$

[Bearbeiten] Chemische Eigenschaften

Nickeltetracarbonyl entzündet sich bei über 60 °C an der Luft. Es reagiert heftig mit Oxidationsmitteln (Explosionsgefahr). Unter inerten Bedingungen zersetzt sich Nickeltetracarbonyl wieder in Nickel und Kohlenmonoxid. Man beachte: Nickel hat hier die Oxidationszahl 0

[Bearbeiten] Verwendung

Rohnickel wird mittels Kohlenmonoxid in Nickeltetracarbonyl überführt, gereinigt und das Carbonyl wieder zersetzt, um so Reinnickel zu erhalten. Nickeltetracarbonyl wird auch als Katalysator eingesetzt.

Auch als chemische Waffe kann Nickeltetracarbonyl verwendet werden, da es wichtige Enzymreaktionen hemmt und sehr giftige Zersetzungsprodukte bildet.