Ácido cítrico

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Ácido cítrico

General
Nomenclatura IUPAC	Ácido 3-hidroxi- 1,3,5-pentanotricarboxílico
Otros nombres	Ácido cítrico
Fórmula semidesarrollada	n/d
Propiedades físicas
Estado de agregación	n/d
Apariencia	n/d
Masa molecular	192m13 uma
Punto de fusión	Se descompone a 448 K (Expression error: Unrecognised word "se" °C)
Punto de ebullición	? K (? °C)
Temperatura crítica	? K (? °C)
Presión crítica	n/d atm.
Densidad	1,665×10³ kg/m³;
Estructura cristalina	n/d
Viscosidad	n/d
Índice de refracción	n/d
Propiedades químicas
Acidez (pK_a)	1=3,15; 2=4,77; 3=6,40
Solubilidad	n/d
KPS	n/d
Momento dipolar	n/d D
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	n/d kJ/mol
Δ_fH⁰_líquido	n/d kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	n/d kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	n/d J·mol^-1·K^-1
S⁰_{líquido, 1 bar}	n/d J·mol^-1·K^-1
S⁰_sólido	n/d J·mol^-1·K^-1
E₀	n/d Volt
Calor específico	n/d cal/g
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad	n/d
Temperatura de autoignición	n/d
Número CAS	77-92-9
Número RTECS	n/d
Riesgos
Efectos agudos: Irrita piel y ojos.
Ingestión	n/d
Inhalación	n/d
Piel	n/d
Ojos	n/d
Más información	n/d
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El ácido cítrico es un ácido orgánico tricarboxílico que está presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón y la naranja. Su fórmula química es C₆H₈O₇.

Es un buen conservante y antioxidante natural que se añade industrialmente como aditivo en el envasado de muchos alimentos como las conservas vegetales enlatadas.

En bioquímica aparece como una molécula intermediaria en el ciclo de los ácidos tricarboxílicos, proceso realizado por la mayoría de los seres vivos.

El nombre michel del ácido cítrico es ácido 3-Hidroxi-1,3,5-pentanotricarboxílico.

[editar] Características

Las propiedades físicas del ácido cítrico se resumen en la tabla de la derecha. La acidez del ácido cítrico es debida a los tres grupos carboxilos -COOH que pueden perder un protón en las soluciones. Si sucede esto, se produce un ion citrato. Los citratos son unos buenos controladores del pH de soluciones ácidas.

Los iones citrato forman sales llamadas citratos con muchos iones metálicos. El citrato de calcio a temperatura ambiente, el ácido cítrico es un polvo cristalino blanco. Puede existir en una forma anhidra (sin agua), o como monohidrato que contenga una molécula de agua por cada molécula de ácido cítrico. La forma anhidra se cristaliza en el agua caliente, mientras que la forma monohidrato cuando el ácido cítrico se cristaliza en el la agua fría. El monohidrato se puede convertir a la forma anhidra calentándolo sobre 74°C.

Químicamente, el ácido cítrico comparte las características de otros ácidos carboxílicos. Cuando se calienta a más de 175°C, se descompone produciendo dióxido de carbono y agua.

[editar] Historia

El descubrimiento del ácido cítrico se atribuye al alquimista islámico Jabir Ibn Hayyan en el siglo octavo después de Cristo. Los eruditos medievales en Europa conocían la naturaleza ácida de los zumos de limón y de lima; tal conocimiento se registra en la décimotercera enciclopedia Speculum Majus del siglo, recopilado por Vincent de Beauvais. El ácido cítrico fue el primer ácido aislado en 1784 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele, que lo cristalizó a partir del jugo del limón. La producción de ácido cítrico a nivel industrial comenzó en 1860, basado en la industria italiana de los cítricos.

En 1893, C. Wehmer descubrió que cultivos de penicillium podían producir ácido cítrico a partir del azúcar. Sin embargo, la producción microbiana del ácido cítrico no llegó a ser industrialmente importante hasta la Primera Guerra Mundial que interrumpió las exportaciones italianas de limones. En 1917, el químico americano James Currie descubrió que ciertos cultivos de Aspergillus niger podían ser productores eficientes de ácido cítrico, y Pfizer comenzó la producción a escala industrial usando esta técnica dos años más tarde.

[editar] Obtención del ácido cítrico

El ácido cítrico es obtenido principalmente en la industria gracias a la fermentación de la sacarosa realizada por un microorganismo llamado Aspergillus niger. El proceso de obtención tiene varias fases como la preparación del sustrato de melaza, la fermentación aeróbica de la sacarosa por el aspergillus, la separación del ácido cítrico del sustrato por precipitación al añadir hidróxido de calcio o cal apagada para formar citrato de calcio. Después se añade ácido sulfúrico para descomponer el citrato de calcio. La eliminación de impurezas se realiza con carbón activado o resinas de intercambio iónico, se continúa con la la cristalización del ácido cítrico, el secado o deshidratación y el empaquetado del producto.