Etanoli

Wikipedia

Etanoli
Muita nimiä	etyylialkoholi, alkoholi, sprii
CAS-numero	64-17-5

Molekyylikaava	C₂H₅O H
Moolimassa	46,06844 g/mol
Ulkomuoto	väritön neste
Sulamispiste	-114,4 °C
Kiehumispiste	78,37 °C
Tiheys	0,7894 g/cm³
Liukoisuus veteen	liukenee

Etanoli eli etyylialkoholi on muun muassa alkoholijuomissa käytettävä myrkyllinen, antiseptinen alkoholi. Etanoli on huoneenlämmössä ja normaaliolosuhteissa olomuodoltaan väritön neste.

[muokkaa] Kemia

Etanoli sekoittuu veteen kaikissa suhteissa tuottaen lämpöä ja aiheuttaen kokonaistilavuuden kutistuman. Puhdas etanoli absorboi vesihöyryä eikä pysy siis puhtaana avoimessa astiassa. Tislattaessa etanolin vesiliuoksia saadaan tuotteena seos, joka sisältää korkeintaan 96 % etanolia ja loput vettä. Vesi ja etanoli muodostavat tällöin ns. atseotrooppisen seoksen. Seosta kutsutaan väkiviinaksi.

Etanoli on monipuolinen liuotin ja useiden orgaanisten yhdisteiden valmistuksessa käytetty lähtöaine. Etanoli on lievästi polaarinen yhdiste ja siksi liukenee täydellisesti veteen ja muihin polaarisiin liuottimiin. Etanolin hiilivetyrunko taas mahdollistaa sen liukenemisen orgaanisiin yhdisteisiin, kuten hiilivetyihin, bensiiniin tai dieselöljyyn.

Etanoli on hyvin tulenarka yhdiste, ja palaa nokeamattomalla, sinertävällä liekillä. Sen lämpöarvo on hyvä, ja sitä lisätään joissakin maissa moottoribensiiniin tai käytetään lähes sellaisenaan polttoaineena. Se kelpaa ilman muutoksia ottomoottorin polttoaineeksi, ja siitä kaavaillaan bensiinin korvaajaa tulevaisuudessa. Etanolia käytetään myös desinfiointiaineena, sillä väkevä etanoli tappaa pieneliöitä.

[muokkaa] Käyminen

Luonnossa etanolia syntyy pieniä määriä käymisreaktioissa. Myös ihmiselimistössä etanolia muodostuu aineenvaihduntatuotteena vähäisessä määrin.

Etanolia valmistetaan käymisreaktiolla käymiskelpoisista hiilihydraateista (sokeri- ja tärkkelyspitoisista aineista, tavallisimmin rypäleistä, hedelmistä, viljasta ja perunoista), tai liittämällä katalyyttisesti eteeniin vettä.

glukoosi --> etanoli + hiilidioksidi

C₆H₁₂O₆ --> 2 CH₃CH₂OH + 2 CO₂

Katalyyttinä toimivat hiivan entsyymit.

Veden liittäminen eteeniin:

eteeni + vesi --> etanoli

CH₂=CH₂ + H₂O --> CH₃CH₂OH

Katalyytteinä käytetään mm. zeoliittejä. Reaktioon tarvitaan korkea paine. Lämpötilan on oltava vähintään 100 °C.

[muokkaa] Etanoli polttoaineena

Alkoholi palaa sinisellä liekillä

Ottomoottoria on mahdollista käyttää etanolilla eli tavallisella viinalla. Etanolin oktaaniluku ja sitä myötä puristuskestävyys on huomattavasti bensiiniä parempi (väkiviinalla 110, E85:llä 106), mikä mahdollistaa puristussuhteen nostamisen kertoimeen 12. Korkea puristussuhde parantaa moottorin hyötysuhdetta. Lisäksi polttoaineen sisältämän hapen ansiosta moottorin tehon tuotto kasvaa bensiiniin verrattuna. Etanolin lämpöarvo on kuitenkin huomattavasti bensiiniä alhaisempi, minkä vuoksi litramääräinen kulutus kasvaa noin 25 prosenttia. Mahdollinen ongelman ratkaisu on lämpöakun käyttö tai erillisen auton polttoainetta hyödyntävän lämmityslaitteen käyttö (webaston tapaan) kylmissä olosuhteissa.

Teknisesti etanolia on mahdollista lisätä joko bensiinin joukkoon tai käyttää sellaisenaan. Moottoriin tehtävät muutokset ovat vähäisiä, mutta etanolin vaatiman korkeamman höyrystymislämmön ja alhaisemman höyrynpaineen vuoksi moottorin käynnistäminen kylmänä vaikeutuu merkittävästi. Talvilaadun etanolipolttoaineeseen onkin siksi usein lisätty helposti haihtuvia ja palavia yhdisteitä, kuten eetteriä tai pentaania. Etanolin valmistaminen käymisprosessin kautta esim. sokerijuurikkaista on teknisesti varsin helppo toteuttaa, mutta törmää Suomessa lainsäädännöllisiin ongelmiin sekä liikennepolttoaineiden verotuksen että alkoholilainsäädännön osalta. Etanolin valmistaminen liikennepolttoaineeksi ei toisaalta ole myöskään käyttäjän kannalta toistaiseksi taloudellisesti houkutteleva vaihtoehto nykyisillä polttoaineiden hinnoilla ja verokohtelulla Euroopassa, mutta kansantaloudelliset näkökohdat saattavat johtaa sen suosimiseen. Unohtaa ei kuitenkaan pidä synteesikaasusta katalyytin avulla tuotettua etanolia, jonka tuotannon edullisuus on kiistatonta.

Etanoli sekä bensiinin ja etanolin seokset olivat suosittuja autoilun alkuaikoina 1920-luvulla, mutta halvan lyijytetyn bensiinin tarjonta syrjäytti ne. Standard Oil Company myös osti alkoholiin perustavia kilpailijoitaan ja lopetti niiden toiminnan.

Etanolin vaihtoehto polttoaineena on metanoli helpomman ja halvemman valmistuksen ansiosta. Metanolin haittapuolena on suuri myrkyllisyys; jo vähäinen määrä metanolia voi olla kuolettava.

[muokkaa] Etanoli elimistössä

Etanolia hapettaa elimistössä etanaaliksi alkoholidehydrogenaasi, joka on siis elimistössä toimiva entsyymi. Etanaalin muuttumista asetyylikoentsyymi-A:ksi puolestaan katalysoi aldehydidehydrogenaasi, jonka toiminnan kautta etanoli saadaan energiaa tuottavaan muotoon.

[muokkaa] Etanoli päihteenä

Pääartikkeli: Alkoholijuoma

Etanolia käytetään hyvin paljon päihdyttävissä juomissa. Alkoholijuomissa käytetään etanolia päihdyttävänä aineena. Etanolin hapettuessa elimistössä syntyy asetaldehydeja, jotka ovat myrkyllisiä ja aiheuttavat pahonolon tunteen.

[muokkaa] Etanoli farmasiassa ja lääketieteessä

Alkoholit (etanoli) voidaan luokitella erilaisten farmakopeoiden monografien mukaan seuraavasti:

spiritus absolutus = aethanolum = 99 %
spiritus fortis/concentratus/rectificatissimus = 96 %
spiritus dilutus = 70 %
spiritus e vino = lääkekonjakki
spiritus vini gallicus = konjakki/armanjakki
spiritus ardens = 40 % vodka

[muokkaa] Aiheesta muualla

Alkoholit

metanoli
CH₃OH

etanoli
C₂H₅OH

propanoli
C₃H₇OH

butanoli
C₄H₉OH

pentanoli
C₅H₁₁OH

heksanoli
C₆H₁₃OH

heptanoli
C₇H₁₅OH

oktanoli
C₈H₁₇OH

nonanoli
C₉H₁₉OH

dekanoli
C₁₀H₂₁OH

undekanoli
C₁₁H₂₃OH

dodekanoli
C₁₂H₂₅OH

Haettu osoitteesta http://fi.wikipedia.org../../../e/t/a/Etanoli.html

Luokat: Alkoholit | Alkoholi | Polttoaineet | Liuottimet