Acide fluorhydrique

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**Propriétés**
Général
Nom	Acide fluorhydrique ou solution aqueuse de fluorure d'hydrogène
Formule chimique	H F
Apparence	liquide incolore
Propriétés physiques
Masse moléculaire	20,1 u
Température de fusion	190 K (-83°C)
Température de vaporisation	294 K (19.5 °C)
Densité	? ×10³ kg/m³
Solubilité	>70 g dans 100 g d'eau (20°C)
acidité (pKa)	3.15
Température d'auto-inflammation	NA
Point d'éclair	NA
Limites d'explosivité dans l'air	NA
Thermochimie
Δ_fH⁰_gas	? kJ/mol
Δ_fH⁰_liquide	? kJ/mol
Δ_fH⁰_solide	? kJ/mol
S⁰_{gaz, 1 bar}	? J/mol·K
S⁰_{liquide, 1 bar}	? J/mol·K
S⁰_solid	? J/mol·K
Précautions
Ingestion	Provoque la mort par destruction de la paroi oesophagienne
Inhalation	Les vapeurs peuvent être mortelles, en provoquant la corrosion des voies aériennes
Peau	Peut provoquer de très graves brulures, passe la paroi dermique pour atteindre les os et les vaisseaux sanguins, se lie au calcium du sang et des os et par ce manque, détruit le cœur.
Yeux	Provoque de très graves brulures oculaires, amenant généralement à la cécité
Autre infos	Seul antidote à l'acide fluorhydrique : le gluconate de calcium, administré au blessé immédiatement après contact avec l'acide, il permet d'obtenir de meilleures chances de survie.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide fluorhydrique est une solution aqueuse très corrosive de fluorure d'hydrogène. Le fluorure d'hydrogène pur est souvent appelé acide fluorhydrique anhydre. L'acide fluorhydrique est un acide faible. En effet, la liaison fluor-hydrogène est relativement forte, si bien que la dissociation du fluorure d'hydrogène dans l'eau n'est pas totale. L'acide fluorhydrique réagit avec le verre de silice (SiO₂) :

SiO_2(s) + 6 HF_(aq) → H₂[SiF₆]_(aq) + 2 H₂O_(l)

En conséquence, il doit être stocké dans des récipients en plastique, et même idéalement dans des bouteilles en téflon. L'acide fluorhydrique a la propriété unique de pouvoir dissoudre presque tous les oxydes inorganiques. Dans le corps humain, il réagit avec le calcium et peut endommager les nerfs, les os et plusieurs organes parmi lesquels le cœur et les reins.

Sommaire

1 Fabrication
2 Utilisation
3 Sécurité
4 Référence ONU pour le transport de matières dangereuses

[modifier] Fabrication

A l'échelle industrielle, l'acide fluorhydrique est produit à partir de la fluorite (minéral connu également sous le nom de fluorure de calcium, de formule chimique CaF₂) et d'acide sulfurique concentré. Lorsque ces deux composés sont mélangés à 250°C, ils réagissent pour former du fluorure d'hydrogène selon la réaction :

CaF₂ + H₂SO₄ → 2 HF + CaSO₄

La vapeur produite par cette réaction est constituée d'un mélange de fluorure d'hydrogène, d'acide sulfurique et de faibles quantités d'autres produits secondaires, desquels le fluorure d'hydrogène est isolé par distillation.

[modifier] Utilisation

Du fait de sa capacité à dissoudre les oxydes, l'acide fluorhydrique est un réactif important dans les procédés de purification de l'aluminium et de l'uranium. Il est également utilisé pour attaquer le verre, pour éliminer les oxydes de surface du silicium dans l'industrie des semi-conducteurs, comme catalyseur des réactions d'alkylation de l'isobutane et du butène dans le raffinage du pétrole et pour éliminer des impuretés oxydées de l'acier inoxydable.

Il est également utilisé lors de la synthèse de nombreux composés organiques contenant du fluor, parmi lesquels le téflon et les gaz utilisés en réfrigération comme le fréon.

[modifier] Sécurité

Ce composé est extrêmement toxique. Dans le corps humain, l'acide fluorhydrique réagit avec les ions calcium et magnésium. Il peut endommager les organes dont le bon fonctionnement dépend de ces ions. L'exposition à cet acide n'est pas forcément douloureuse immédiatement. Les symptômes peuvent n'apparaitre qu'après plusieurs heures, lorsque l'acide commence à réagir avec le calcium des os. Dans la plupart des cas, l'exposition à l'acide fluorhydrique occasionne des blessures graves, voire mortelles, notamment au cœur, aux reins, aux os et au foie. En cas d'exposition, le traitement initial repose généralement sur l'application d'un gel de gluconate de calcium sur la partie du corps exposée. Si l'exposition est importante ou prolongée, le traitement est basé sur l'injection d'une solution de calcium directement dans une artère ou dans les tissus environnants. Dans tous les cas, une consultation médicale immédiate est nécessaire.

Même avec un traitement médical immédiat, une exposition à de petites quantités d'acide sur moins de 10% de la surface du corps peut être fatale. Des solutions très concentrées peuvent entrainer une hypocalcémie aigüe, suivie par une attaque cardiaque mortelle, et sont généralement fatales pour des expositions de l'ordre de 2% de la surface du corps. L'acide fluorhydrique doit être manipulé avec d'importantes précautions, au-delà de ce qui est nécessaire pour d'autres acides comme l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique.

R: 26/27/28 (Très toxique par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion.)
R: 35 (Provoque de graves brûlures.)
S: 1/2 (Conserver sous clé et hors de portée des enfants.)
S: 7 (Conserver le récipient bien fermé)
S: 9 (Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé)
S: 26 (En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement consulter un ophtalmologiste)
S: 36/37 (Porter un vêtement de protection et des gants appropriés.)
S: 39 (Porter un appareil de protection des yeux/du visage approprié)
S: 45 (En cas d'accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin (si possible lui montrer l'étiquette).

[modifier] Référence ONU pour le transport de matières dangereuses

Classe : 8
N° ONU : 1790

3 appellations en fonction de la concentration :

ACIDE FLUORHYDRIQUE contenant plus de 85% de fluorure d’hydrogène
ACIDE FLUORHYDRIQUE contenant plus de 60% de fluorure d’hydrogène mais pas plus de 85% de fluorure d’hydrogène
ACIDE FLUORHYDRIQUE contenant au plus de 60% de fluorure d’hydrogène