Oxyde
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De manière restrictive, on définit un oxyde comme un composé chimique composé d'oxygène avec un autre élément chimique.
Par exemple, la rouille est de l'oxyde de fer et la bauxite est de l'oxyde d'aluminium. Les oxydes sont extrêmement communs dans la croûte terrestre (la plupart des minéraux), dans l'atmosphère (dioxyde de carbone), ainsi que dans tout l'Univers.
Les oxydes peuvent aussi être synthétisés par oxydation.
Sommaire |
[modifier] Approche chimique
En chimie, on peut étendre cette définition à des composés soufrés. De manière générale, un élément est dit oxydé s'il a un degré d'oxydation positif, c'est-à-dire globalement s'il est sous forme de cation ; cependant, tous les composés ioniques ne sont pas des oxydes.
La principale différence entre les oxydes et les autres composés ioniques (comme les sels) réside dans la liaison entre les éléments. La liaison oxyde est en effet partiellement ionique et partiellement moléculaire.
[modifier] Réactions en phase solide
Une grande partie de l'industrie secondaire consiste à traiter les oxydes, à les mélanger et les faire réagir (comme pour faire le ciment), à les réduire (comme pour les oxydes métalliques en métallurgie).
Les oxydes solides peuvent réagir dans certaines conditions. Le cas le plus célèbre est celui de l'aluminothermie.
[modifier] Approche matériaux
Les oxydes solides sont des matériaux très importants. Toutes les roches sont sous forme d'oxydes, et notamment les minerais.
[modifier] Structure des oxydes
Les oxydes ont une structure en général cristalline, bien que certains soit amorphes (comme le verre, forme amorphe de la silice). Dans les oxydes cristallisés, les liaison entre les atomes sont partiellement ioniques, partiellement covalentes. Par simplification, on considère souvent des liaisons purement ioniques.
La présence de défauts dans la structure permet une conduction électrique.
Voir aussi les articles Défaut cristallin et Théorie de la cinétique d'oxydation de Wagner > Défauts prédominants et diffusion
[modifier] Nomenclature
[modifier] Oxyde métallique
Oxyde de M (M est à remplacer par le nom de l'élément métallique)
EXEMPLE: Na2O: oxyde de sodium. MgO: oxyde de magnésium.
[modifier] Oxydes non-métallique
pour trouver le nom il faut trouve le rapport entre le nombre d'atome d'oxygène et le nombre d'atome de l'élément non-metallique s'impose, mettre par la suite le préfixe correspondant au rapport obtenu:
| Rapport(O/NM) | Préfixe |
|---|---|
| 1/2 | Hémi |
| 1/1 | Mono |
| 2/1 | Di |
| 3/1 | Tri |
| 4/1 | Tetre |
| 5/1 | pent |
| 3/2 | Hémitri ou sesqui |
Exp: Cl2O: Hémioxyede de chlore. P2O3: sesquioxyde de phosphore.
[modifier] Voir aussi
[modifier] Liens internes
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