Carbonate de sodium
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| Général | |||||
| Formule brute | Na2CO3 | ||||
| Nom IUPAC | carbonate de sodium | ||||
| Numéro CAS | 497-19-8 | ||||
| Apparence | solide blanc foncé | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 105,98874 g/mol | ||||
| Température de fusion |
851 °C | ||||
| Solubilité | 30 g/100 ml d'eau (20 °C) | ||||
| Densité | 2,5 (solide) | ||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Le carbonate de soude ou carbonate de sodium est un composé ayant pour formule Na2CO3.
Dans le langage courant, on parle aussi de cristaux de soude. Le carbonate de soude a longtemps porté le nom de soude, mais il ne faut pas le confondre avec la soude caustique.
[modifier] Obtention
Le carbonate de soude peut être obtenu à partir de gisements de natron. Dans le passé, on le trouvait dans le natron mais aussi dans les cendres d'algues (varech ou goémon en Bretagne) ou de plantes (salicorne en Méditerranée).
Le procédé Leblanc a été élaboré en 1789. Le procédé Solvay qui produit du carbonate de sodium à partir de sel et de craie l'a supplanté dès 1870 car moins coûteux et plus favorable à l'environnement.
[modifier] Propriétés
Le carbonate de soude n'est pas toxique pour l'environnement. Il peut être irritant sur la peau et il est donc préférable de le manipuler avec des gants.
Le carbonate de soude ne doit pas être confondu avec la soude caustique ni avec le bicarbonate de soude, utilisé en cuisine, notamment dans l'élaboration des pains d'épices..
Le carbonate de sodium réagit avec la pluparts des acides pour donner du dioxyde de carbone. Il précipite aussi par échange d'ions, plusieurs sel métaliques solubles.
[modifier] Utilisation
- Fabrication du verre
- Détergents, et en particulier les lessives
- Fabrication du bicarbonate de soude
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