Natriumcarbonaat

Van Wikipedia

Natriumcarbonaat
Chemische formule en molecuulmodel
Chemische structuur van Natriumcarbonaat
Algemeen
Molecuulformule	Na2CO3
Smiles
IUPAC
Andere namen	Soda
CAS-nummer	497-19-8
EINECS-nummer	207-838-8
EG-nummer
VN-nummer
Beschrijving	zwakke base die in het huishouden gebruikt wordt bij kookwas of het verwijderen van aanslag in bijvoorbeeld koffiekannen
Vergelijkbaar met	natriumbicarbonaat, kaliumcarbonaat
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Xi, irriterend
Carcinogeen	nee
Hygroscopisch	ja
Risico (R) en veiligheid (S)	R-zinnen: R36 S-zinnen: S22, S26
Omgang
Opslag
ADR-klasse
MAC-waarde
LD50 (ratten)	(oraal) 4090 mg/kg
LD50 (konijnen)	mg/kg
MSDS-fiches
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur
Dichtheid	2,532 g/cm³
Molmassa	(hangt af van de hydratatiegraad) 106 g/mol
Smeltpunt	851 °C
Kookpunt	°C
Vlampunt	°C
Zelfontbrandingstemperatuur	°C
Dampdruk	0 Pa
Andere eigenschappen
Oplosbaarheid in water	300 g/L
Goed oplosbaar in
Slecht oplosbaar in
Onoplosbaar in
Dipoolmoment	D
Viscositeit	Pa·S
Kristalstructuur
ΔfGog	kJ/mol
ΔfGol	kJ/mol
ΔfGos	kJ/mol
ΔfHog	kJ/mol
ΔfHol	kJ/mol
ΔfHos	kJ/mol
Sog, 1 bar	J/mol·K
Sol, 1 bar	J/mol·K
Sos	J/mol·K
Cop,m	J/mol·K
Evenwichtsconstanten
Klassieke analyse
Spectra
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar)

Natriumcarbonaat, ook wel gekend als soda, is een zout uit koolzuur. Als toevoeging voor levensmiddelen heeft het E-nummer E 500.

In watervrije toestand is natriumcarbonaat een witte vaste stof met een smeltpunt van 853°C en een dichtheid van 2,51 g/cm³. Naast de watervrije modificatie bestaan ook:

• Decahydraat Na₂CO₃ * 10 H₂O, dat bij temperaturen < 32,5°C uit een verzadigde natriumcarbonaat-oplossing uitkristalliseert (dichtheid 1,45 g/cm³). Boven deze temperatuur lossen de kristallen zich in hun eigen kristalwater op.
• Heptahydraat Na₂CO₃ * 7 H₂O, dat zich bij temperaturen > 32,5° uit decahydraat vormt.
• Monohydraat Na₂CO₃ * H₂O, dat zich bij temperaturen > 35,4°C uit heptahydraat vormt. Bij temperaturen > 107°C gaat het monohydraat in het watervrije natriumcarbonaat over.

[bewerk] Eigenschappen

• Als zout van een zwak zuur reageert natriumcarbonaat met sterkere zuren onder vorming van kooldioxide, dat als gas ontsnapt.
• In water lost het met een grote warmteontwikkeling op (oploswarmte) en vormt een sterk alkalische oplossing. Vóór de productie van natriumhydroxide was natriumcarbonaat het belangrijkste toegepaste loog.
• Blootgesteld aan de lucht reageert het onder opname van water en kooldioxide tot natriumwaterstofcarbonaat.