수소
위키백과 ― 우리 모두의 백과사전.
|
|||||||||||||||||||||||||
| 일반적 성질 | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 이름, 기호, 번호 | 수소, H, 1 | ||||||||||||||||||||||||
| 화학 계열 | 비금속 | ||||||||||||||||||||||||
| 족, 주기, 구역 | 1, 1, s | ||||||||||||||||||||||||
| 모양 | 무색 |
||||||||||||||||||||||||
| 원자 질량 | 1.00794(7) g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 전자 배열 | 1s1 | ||||||||||||||||||||||||
| 껍질 별 전자 수 | 1 | ||||||||||||||||||||||||
| 물리적 성질 | |||||||||||||||||||||||||
| 상태 | 기체 | ||||||||||||||||||||||||
| 밀도 | (0 °C, 101.325 kPa) 0.08988 g/L |
||||||||||||||||||||||||
| 녹는점 | 14.01 K (-259.14 °C, -434.45 °F) |
||||||||||||||||||||||||
| 끓는점 | 20.28 K (-252.87 °C, -423.17 °F) |
||||||||||||||||||||||||
| 삼중점 | 13.8033 K, 7.042 kPa | ||||||||||||||||||||||||
| 융해열 | (H2) 0.117 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 기화열 | (H2) 0.904 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 열용량 | (25 °C) (H2) 28.836 J/(mol·K) |
||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
| 원자의 성질 | |||||||||||||||||||||||||
| 결정 구조 | 육방정계 | ||||||||||||||||||||||||
| 산화 상태 | 1, -1 (양쪽성 산화물) |
||||||||||||||||||||||||
| 전기 음성도 | 2.20 (폴링 척도) | ||||||||||||||||||||||||
| 이온화 에너지 | 1차: 1312.0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 원자 반지름 | 25 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 원자 반지름 (계산) | 53 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 공유 반지름 | 37 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 반데발스 반지름 | 120 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 그밖의 성질 | |||||||||||||||||||||||||
| 자기적 질서 | ??? | ||||||||||||||||||||||||
| 열전도율 | (300 K) 180.5 m W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 음속 | (기체, 27 °C) 1310 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| CAS 등록번호 | 1333-74-0 | ||||||||||||||||||||||||
| 주요 동위 원소 | |||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
| 참고 자료 | |||||||||||||||||||||||||
수소(水素, Hydrogen)는 주기율표의 첫번째 화학 원소로 원소 기호는 H이다. 수소 원자는 우주에서 가장 가볍고 무색이며, 또 가장 많이 존재하는 원자이다.
수소(水素)라는 이름은 풀면 "물의 재료"로, "물(hydro)을 만드는(gen) 것"에서 온 Hydrogen을 직역한 것이다. 온 세상에서 가장 흔한 원소이며, 실제로 산소와 결합해 물을 구성하는 원소이다.
두 개의 수소 원자로 수소 기체를 이루게 되면, 급격히 불에 타는 좋은 연료이며, 양이온의 형태로 존재하면 금속을 부식시키는 등 산성 용액의 특징을 나타내는 주요한 원인이 된다.
수소는 16세기 연금술사 파라켈수스는 금속이 산에 녹일때 기체가 발생한다는 사실을 발견하여 수소라고 맨 처음 언급하였다. 그당시에는 수소가 일산화탄소와 같은 다른 가연성 기체와 혼동하였으나 1766년 헨리 캐번디시는 수소가 다른 가연성기체와 다르다는 것을 증명한다. 1776년 월타이어는 수소가 연소할 때 물을 만든다는 것을 발견하고 몇 년 후 라부아지에는 이 기체를 수소라고 명명하였다.
