Hidrogen
Dari Wikipedia bahasa Melayu
|
|
|||
| Hidrogen | |||
 |
|||
| Nama, Simbol, Nombor Atom | Hidrogen, H, 1 | ||
| Siri Kimia | Bukan Logam | ||
| Kumpulan, Kala, Blok | 1, 1, s | ||
| Keadaan | Tidak berwarna |
||
| Jisim Atom | 1.00794(7) g/mol | ||
| Konfigurasi Elektron | 1s1 | ||
| Bilangan Elektron per Cangkerang | 1 | ||
| Fakta Sampingan | |||
| Tarikh Penemuan | 1766 | ||
| Penemu | Henry Cavendish | ||
| Asal Nama | Perkataan Yunani/Greek: hudôr/hydro (air) dan gennan/genes (pembentukan) Perkataan Latin: Hydrogenium |
||
| Sumber | Lombong, Minyak, Telaga gas | ||
| Sifat Fizikal | |||
| Fasa | Gas | ||
| Ketumpatan | (0 °C, 101.325 kPa) 0.08988 g/L |
||
| Takat Lebur | 14.01 K (-259.14 °C, -434.45 °F) |
||
| Takat Didih | 20.28 K (-252.87 °C, -423.17 °F) |
||
| Takat Tigaan | 13.8033 K, 7.042 kPa | ||
| Haba Pelakuran | (H2) 0.117 kJ/mol | ||
| Haba Pengewapan | (H2) 0.904 kJ/mol | ||
| Haba Muatan | (25 °C) (H2) 28.836 J/(mol·K) | ||
| Suhu Kritikal | 32.19K | ||
| Tekanan Kritikal | 1.135 MPa | ||
| Ketumpatan Kritikal | 30.12 g/L | ||
| Sifat Atom | |||
| Struktur Hablur | Heksagonal | ||
| Keadaan Pengoksidaan | 1, -1 (oksida amfoterik) | ||
| Keelektronegatifan | 2.20 (Skala Pauling) | ||
| Tenaga Pengionan | Pertama: 1312.0 kJ/mol | ||
| Jejari atom | 25 pm 53 pm (jejari Bohr) |
||
| Jejari Kovalen | 37 pm | ||
| Jejari Van der Waals | 120 pm | ||
| Tambahan | |||
| Arah Magnet | ?? | ||
| Kekonduksian Therma | (300 K) 180.5 mW/(m·K) | ||
| Kelajuan bunyi | (gas, 27 °C) 1310 m/s | ||
| Nombor Pendaftaran CAS | 1333-74-0 | ||
Hidrogen dikatakan sebagai unsur pertama wujud dan terbanyak selepas pembentukan alam semesta. Dalam matahari molekul hidrogen ditukarkan kepada helium melalui pelakuran nuklear pada kadar 600 juta tan sesaat. Hidrogen merupakan unsur paling ringan, dengan dua atom hidrogen membentuk satu molekul hidrogen.
Hidrogen wujud secara bebas, dan juga sebagai sebahagian daripada air, bahan galian, dan bahan organik. Hidrogen dibebaskan semula melalui elektrolisis air dan melalui pemprosesan petroleum. Hidrogen tidak terbakar, tetapi meletup apabila bercampur dengan oksigen dan didedahkan kepada api.
[Sunting] Isotop
| Isotop | |||||
| iso | Limpahan | separuh hayat | Mod Pereputan | Tenaga Pereputan (MeV) | Hasil Pereputan |
| 1H | 99.985% | H stabil dengan 0 neutron | |||
| 2H | 0.015% | H stabil dengan 1 neutron | |||
| 3H | jarang | 12.32 tahun | β- | 0.019 | 3He |
Hidrogen membentuk 3 isotop, protium, deuterium, dan tritium, mengandungi 0, 1, dan 2 neutron.
Hidrogen digunakan dalam proses penghasilan metanol, ammonia, dan asid hidroklorik. Hidrogen pernah digunakan untuk mengisi kapal udara tetapi sifatnya yang mudah meletup apabila bercampur dengan oksigen dan terkena api menyebabkan hidrogen digantikan dengan gas helium. Sebelum bermulanya peperangan dunia kedua, Pada pukul 7:25 p.m. 6 May 1937, Jerman pernah kehilangan kapal udara Hindenburg apabila gas hidrogen yang digunakan untuk mengisi kapal udara tersebut meletup dan terbakar.
