Водород
от Уикипедия, свободната енциклопедия
|
||||||
| Химическа серия | неметал | |||||
| Група, Период, Блок | 1 (IA) в някои случаи се счита и от група VIa, 1, s |
|||||
| Външен вид | безцветен газ |
|||||
| Свойства на атома | ||||||
| Атомна маса | 1,00797 u | |||||
| Атомен радиус (calc) | 25 (53) pm | |||||
| Ковалентен радиус | 37 pm | |||||
| Радиус на ван дер Ваалс | 120 pm | |||||
| Електронна конфигурация | 1s1 | |||||
| e- на енергийно ниво | 1 | |||||
| Оксидационни състояния (Оксид) |
1 (амфотерен) | |||||
| Кристална структура | хексагонална | |||||
| Физични свойства | ||||||
| Агрегатно състояние | газ | |||||
| Плътност | 0,0899 kg/m³ | |||||
| Температура на топене | 14,025 K (−259 °C) | |||||
| Температура на кипене | 20,268 K (−253 °C) | |||||
| Моларен обем | 11,42 ×10-6 m³/mol | |||||
| Специфична топлина на топене | 0,05868 kJ/mol | |||||
| Специфична топлина на изпарение | 0,44936 kJ/mol | |||||
| Налягане на парата | 209 Pa при 23 K | |||||
| Скорост на звука | 1270 m/s при 298,15 K | |||||
| Други | ||||||
| Електроотрицателност | 2,2 (скала на Паулинг) | |||||
| Специфичен топлинен капацитет | 14304 J/(kg·K) | |||||
| Специфична електропроводимост | n.a. S/m | |||||
| Топлопроводимост | 0,1815 W/(m·K) | |||||
| Йонизационен потенциал | 1312 kJ/mol
|
|||||
| Периодична система на елементите | ||||||
Водородът е химичен елемент, който е отбелязан със символа H, в периодичната система на елементите и е с пореден атомен номер 1. При стандартни налягане и температура е безцветен, неароматен, моновалентен, запалим, двуатомен (H2) газ. Той е най-лекият химичен елемент в природата.
Водородът е най-често срещаният химичен елемент във Вселената, съставлява 73-75% от нея и 10-тият по разпространяемост на Земята. Той има голямо значение за сегашното състояние на Земята - участва в състава на много органични съединения.
В съотношение с кислорода 2:1 при облъчване със светлина реагира с взрив и се получава вода. Реагира с повечето елементи като дава хидриди. В промишлеността се използва за синтез на амоняк, за хидрогенизация на мазнини и масла, за синтез на метанол и др.
Има температура на самозапалване 773 К, долна граница на взривяемост 17% об. и горна граница на взривяемост 56% об.
Относителна плътност спрямо въздуха 0,0694.
Открит е през 1766 г. от Хенри Кавендиш в Англия. Антоан Лавоазие дава името му, което от гръцки означава "раждащ вода".
Има три изотопа - протий (1Н), деутерий (2Н) и тритий (3Н). Това е единственият елемент с отделни наименования на изотопите.
