Периодична система на елементите
от Уикипедия, свободната енциклопедия
През 1869 година Димитрий Иванович Менделеев открива, че свойствата на химичните елементи и техните вещества са в периодична зависимост от атомната маса на елементите.
С развитие на теорията за строежа на атома се установява, че най-важната харектеристика на атомите не е атомната маса, а броя на протоните в ядрата им. Това дава възможност да се уточни формулировката на периодичния закон.
Пероидичната система е табличен израз на периодичния закон. Всеки елемент в нея има точно определен номер — пореден номер, Z. Z = броя протони в атомното ядро. Елементите в периодичната система са подредени в периоди и групи.
Всеки от елементите има не само пореден номер, но и точно определени координати — период и група. Между мястото на елемента в периодичната система (съответно строежа на атомите му) и неговия химичен характер съществува зависимост. Тя може да се използва, за да се предвиди химичният характер на елемента, видът на неговото просто вещество и на съединенията му.
Група | IА | IIА | IIIБ | IVБ | VБ | VIБ | VIIБ | VIIIБ | VIIIБ | VIIIБ | IБ | IIБ | IIIА | IVА | VА | VIА | VIIА | VIIIА | ||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Период | ||||||||||||||||||||
1 | 1 H |
2 He |
||||||||||||||||||
2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||||
3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
||||||||||||
4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
||
5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
||
6 | 55 Cs |
56 Ba |
* | 72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
||
7 | 87 Fr |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Uuu |
112 Uub |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
||
* Лантаниди | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
|||||
** Актиниди | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
Алкални метали | Алкалоземни метали | Лантаниди | Актиниди | Преходни метали |
Слаби метали | Металоиди | Неметали | Халогени | Благородни газове |
[редактиране] Изменение на химичния характер на елементите по периоди и групи
- В малките периоди с нарастване на поредния номер на елементите металният химичен характер отслабва, а неметалния се засилва.
- В главните подгрупи с нарастване на поредния номер металния характер се засилва, а неметалния — отслабва.