Kovy alkalických zemin
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
| << Kovy alkalických zemin >> | |||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Dřívější označení | II. A | ||||||||||||||
| Mezinárodní označení | 2. | ||||||||||||||
| Obecná elektronová konfigurace | ns2 | ||||||||||||||
| Počet valenčních elektronů | 2 | ||||||||||||||
|
|||||||||||||||
Kovy alkalických zemin jsou prvky 2. skupiny periodické tabulky prvků: beryllium (Be), hořčík (Mg), stroncium (Sr), baryum (Ba) a radium (Ra).
Jsou to stříbrné, měkké kovy s nízkou hustotou. Reagují přímo s halogeny za vzniku odpovídajících iontových halogenidů. S vodou reagují, ale ne tak prudce jako alkalické kovy, za tvorby hydroxidů. Výjimku tvoří beryllium, které nereaguje s vodou a tvoří kovalentní halogenidy. Kovy alkalických zemin mají ve valenční slupce elektronového obalu mají dva elektrony. Proto je pro ně energeticky výhodné tvořit dvoumocné ionty, čímž získají elektronovou konfiguraci vzácného plynu.
[editovat] Mnemotechnická pomůcka
Běžela Magda Caňonem Srazila Balvan Ramenem.
[editovat] Podívejte se také na
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| H | (přehled) | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| *Lanthanoidy | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||
| **Aktinoidy | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||
|
|
|||||||||||||||||
| Skupiny prvků: Kovy - Nekovy - Polokovy - Blok s - Blok p - Blok d - Blok f | |||||||||||||||||
|
|
|||||||||||||||||
