Constante universal de los gases ideales
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La constante universal de los gases ideales es una constante física que relaciona la cantidad de gas (medida en número de moléculas) con la presión y la temperatura. Un gas ideal es un gas imaginario que cumple esta constante, la cual asume que el volumen de la molécula es cero, la mayor parte de los gases reales se acercan a esta constante dentro de dos cifras significativas, en condiciones de presión y temperatura suficientemente alejados del punto de licuefacción o sublimación.
![R = 0,082 \left [ \frac{\textrm{atm} \cdot \textrm{l}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ] = 62,4 \left [ \frac{\textrm{mmHg} \cdot \textrm{l}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}}\right] = 1,98 \left [ \frac{\textrm{cal}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ] = 8,32 \left [ \frac{J}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ]](../../../math/e/0/d/e0d904f2a16d7f892d64242818b891c9.png)
La constante R es igual al producto del número de Avogrado por la constante de Boltzmann:
R = NAKB
