Permanganate de potassium

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**Propriétés**
Général

Nom :	permanganate de potasium
Formule chimique	KMnO₄
Apparence	solide violet
Structure cristalline	?
Propriétés physiques
Masse moléculaire	158.04 g/mol
Température de fusion	543 K (270°C) (décomposition)
Température d'ébulition	? K (?°C)
Densité	2,70×10³ kg/m³
Solubilité dans l'eau	6.38 g dans 100 ml d'eau (20°C)
Température d'auto-inflammation	NA
Point d'éclair	NA
Limites d'explosivité dans l'air	NA
Thermochimie
Δ_fH⁰_gas	? kJ/mol
Δ_fH⁰_liquide	? kJ/mol
Δ_fH⁰_solide	-813.4 kJ/mol
S⁰_{gaz, 1 bar}	? J/mol·K
S⁰_{liquide, 1 bar}	? J/mol·K
S⁰_solid	171.7 J/mol·K
Précautions
Ingestion
Inhalation
Peau
Yeux
Autre infos :	dangereux pour l'environnement
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le permanganate de potassium est un sel inorganique de formule chimique KMnO₄. Il est composé d'ions potassium K⁺ et d'ions permanganates MnO₄^-. Les atomes de manganèse y sont au degré d'oxydation +VII, si bien que son nom selon l'IUPAC est manganate (VII) de potassium. Ce composé est également connu sous les noms de "sel de potassium" ou de "cristal de Condy". Le permanganate de potassium est un oxydant très puissant. A l'état solide, il se présente sous la forme de cristaux violets. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il forme une solution aqueuse violette. C'est un composé sans odeur, et au goût amer.

[modifier] Histoire

Le permanganate de potassium a été découvert en 1659. Les premiers photographes l'utilisaient dans les flashs.

[modifier] Applications

Le permanganate de potassium est utilisé comme réactif oxydant dans un grand nombre de réactions chimiques en laboratoire comme dans l'industrie. Il est également utilisé comme désinfectant et comme désodorisant. Il est utilisé pour traiter certaines infections des poissons dues à des parasites, pour le traitement de l'eau potable ainsi que comme antidote pour les empoisonnements par le phosphore.

Le permanganate de potassium peut être utilisé comme réactif pour la synthèse d'un grand nombre de composés organiques différents. Une solution diluée de KMnO₄ permet par exemple de convertir un composé organique possédant une double liaison carbone-carbone en diol. Des solutions plus concentrées permettent d'oxyder un groupement méthyl sur un anneau aromatique en groupement carboxyle. Il est également utilisé pour produire de la cocaïne pure à 100%. Le permanganate de potassium à chaud permet d'oxyder la plupart des composés organiques.

La législation française impose des critères de qualité pour les eaux destinées à la consommation humaine : pH, taux de substances toxiques, de microorganismes… Il est nécessaire d’évaluer la quantité de matières organiques d’une eau pour juger de la qualité des eaux destinées à la consommation humaine et la méthode retenue est la détermination de l’oxydabilité au permanganate de potassium, à chaud et en milieu acide. La législation française indique que l’oxydabilité au permanganate de potassium, mesurée après 10 minutes en milieu acide, à chaud, doit être inférieure ou égale à 5 mg.L-1 en oxygène. L’indice permanganate d’une eau correspond à la quantité d’oxygène, exprimée en mg.L-1, cédée par l’ion permanganate et consommée par les matières oxydables contenues dans un litre d’eau.

En chimie analytique, on utilise parfois une solution de concentration connue de KMnO₄ pour des titrages par oxydation du fait de sa couleur violette marquée. En solution acide, les solutions violettes de permanganate de potassium peuvent être réduites pour former une solution légèrement rosée contenant des ions manganèse à l'état d'oxydation +II Mn²⁺. En solution basique, la réduction n'est pas totale et les ions permangante sont réduits à l'état de MnO₂, un précipité marron dans lequel les ions manganèse sont à l'état d'oxydation +IV.

Lorsqu'une solution aqueuse de permanganate de potassium est mélangée à une solution aqueuse d'hydrochlorure de pseudoéphédrine, il se forme de la méthcathinone.

En solution diluée, KMnO₄ peut être utilisé pour des bains de bouche (1/4%) ou comme désinfectant pour les mains (1%).

Il était également utilisé en solution aqueuse conjointement à du T-Stoff comme propulseur pour l'avion fusée Messerschmitt Me 163. Cette combinaison est connue sous le nom de Z-Stoff et est toujours en usage pour la propulsion des torpilles.

Le permanganate de potassium est utilisé comme réactif pour la détermination du nombre Kappa de la pâte à papier.

[modifier] Sécurité

Le permanganate de potassium solide est un oxydant très puissant. Il se produit une réaction très exothermique lorsqu'il est mélangé à de la glycérine. Il peut alors se produire une combustion spontanée qui peut faire fondre le verre et un grand nombre de récipients et peut enflammer toute substance inflammable proche. Ce type de réaction peut se produire lorsque du KMnO₄ solide est mis en contact avec un grand nombre de composés organiques. Les solutions aqueuses de KMnO₄, et notamment les solutions diluées, sont nettement moins dangereuses. Le mélange de permanganate de potassium et d'acide sulfurique concentré produit du Mn₂O₇ qui peut être à l'origine d'une explosion. Le permanganate de potassium ne doit jamais être conservé proche de pétrole ou de toute substance facilement oxydable. Enfin, le mélange de permanganate de potassium et d'acide chlorhydrique concentré produit du dichlore, un gaz hautement toxique.

Le permanganate de potassium peut tacher les vêtements et la peau, cela crée des taches marron et doit être manipulé avec précautions. Les taches sur les vêtements peuvent être nettoyées en utilisant de l'acide chlorhydrique dilué ou de l'acide acétique. Les taches sur la peau disparaissent au bout de 48h environ.

La vente et l'utilisation de permanganate de potassium a été restreinte aux USA par la Drug Enforcement Administration. De plus, ce composé est listé dans la Table I des précurseurs par la convention des Nations unies contre le trafic de drogues.

R: 8 (Favorise l'inflammation des substances combustibles)
R: 22 (Nocif en cas d'ingestion)
R: 50/53 (Très toxique pour les organismes aquatiques, et peut entraîner des effets néfastes à long terme sur l'environnement aquatique)
S: 2 (Conserver hors de la portée des enfants)
S: 60 (Eliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux)
S: 61 (Eviter le rejet dans l'environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité)