Kalia permanganato
El Vikipedio
| Struktura formulo | |
|---|---|
| Ĝenerale | |
| Nomo | Kalia permanganato |
| kemia formulo | KMnO4 |
| mallonga priskribo | dunkla-viola kristalo |
| CAS-Numero | 7722-64-7 |
| fizikaj proprecoj | |
| Agregata stato | solida |
| koloro | nigra-viola |
| denso | 2,70 g/cm³ |
| molmaso | 158,03 g/molo |
| fandopunkto | diseriĝo ekde 240 °C, ĉe tio liberiĝas oksigeno |
| bolpunkto | - |
| vaporpremo | <0.01 hPa (20°C) |
| pluaj ecoj | |
| solvebleco | 70 g/l en akvo (ĉe 20 °C) 290 g/l en akvo (ĉe 100 °C) |
| bone solvebla en | metanolo, acetono |
| malbena solvebla en | ? |
| nesolvebla en | ? |
| kristalo | |
| kristala strukturo | ? |
Kalia permanganato (KMnO4) estas viola-nigra, iomete metalluma, brileta kristala solidaĵo kaj ĝi solviĝas bone en akvo. La solvaĵo havas la koloron dunklan-violan kaj efikon de forta oksidenzo. La kemiaĵo forte oksidigas la organikajn materialojn. Oni uzas ĝin por blankigo de la teksaĵoj, purigo de organikaj matrialoj, „tanado” de ligno. La akva solvaĵo de la kalia permanganto havas steriligan efikon.
Oni uzas ĝin en la analitika kemio kiel la plej gravan reagenton de la oksidiga titrado.
La silabo per signifas en la kemio, la mangano aperas en la eble plej alta oksidiĝa stato, nome +7.
[redaktu] produktado
La teknika produktado okazas el brunŝtono MnO2, kiu reagas kun kalia hidroksido kaj aera oksigeno al verdkolora kalia manganato (VI) K2MnO4. Tiu estas elektrokemie plu-prilaborita al kalia permanganato (anoda oksidiĝo) kaj aperas en al komerco la kristala formo.
[redaktu] Historio
La fotografistoj uzis kalian permanganaton kiel eron en fulmoluma pulvoro.
 |
 |
 |
 |
