Sodio dodecilsolfato
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| Sodio dodecilsolfato | |
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| Nome IUPAC | Sodio dodecilsolfato |
| Formula chimica | C12H25NaO4S |
| Massa molecolare | 288.38 g mol−1 |
| Densità | x.xxx g/cm³ |
| Punto di fusione | 206 °C |
| Punto di ebollizione | xx.x °C |
| Numero CAS | [151-21-3] |
| SMILES | CCCCCCCCCCCCOS(=O)([O-])=O.[Na+] |
Il sodio dodecilsolfato (o solfato) (SDS o NaDS) (C12H25NaO4S), altrimenti noto come sodio laurilsolfato (SLS), è un surfattante ionico usato in prodotti quali dentrifricio, shampoo, schiuma da barba e saponi liquidi. La molecola è costituita da una coda di 12 atomi di carbonio attaccata ad un gruppo solfato, da cui le proprietà anfifiliche necessarie ad un detergente. Probabilmente è il surfattante anionico più studiato.
Viene preparato con la solfonazione del dodecanolo (C12H25OH) seguita da neutralizzazione con sodio carbonato. Come tutti i detergenti surfattanti (saponi, per esempio), rimuove gli oli dalla pelle e può causare irritazione alla pelle. Può altresì causare irritazione agli occhi, e in presenza di determinati composti può essere addirittura cancerogeno. SDS può essere convertito tramite etossilazione a etere di sodio laurilsolfato), che è meno dannoso sulla pelle.
L'SDS è usato in laboratorio per la preparazione di proteine per SDS-PAGE (elettroforesi su gel di poliacrilammide). L'SDS rompe i legami non-covalenti nelle proteine e dunque le denatura, facendo perdere loro la conformazione nativa. Inoltre, la componente anionica dell'SDS lega la catena peptidica (uno ione SDS ogni due residui aminoacidici). Questo conferisce una carica negativa alla proteina proporzionale alla sua massa (circa 1.4 g SDS/g proteina). Questa carica negativa è significativamente maggiore alla carica elettrica originale. La repulsione elettrostatica che si viene a creare dal legame dell'SDS causa la denaturazione della proteina ad una struttura filiforme, eliminando le differenze di migrazione dovute alla differenza di struttura.
