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亜塩素酸ナトリウム

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』

亜塩素酸ナトリウム
IUPAC名 sodium chlorite(慣用名)、sodium dioxochlorate(系統名)
別名
組成式 ClNaO2
式量 90.44 g/mol
形状 白色結晶
結晶構造
CAS登録番号 [7758-19-2]
密度 g/cm3,
水への溶解度 39 g/100 mL (17 ℃)
融点 180–200 ℃(分解)
沸点
出典

亜塩素酸ナトリウム(あえんそさん—)は、亜塩素酸ナトリウム塩で、化学式 NaClO2 と表される無機化合物である。

目次

[編集] 合成

二酸化塩素水酸化ナトリウム過酸化水素とを反応させると、亜塩素酸ナトリウムが得られる(式)。

2ClO2 + 2NaOH + H2O2 → 2NaClO2 + O2 + 2H2O

[編集] 性質

白色の結晶で、水によく溶ける。特異な刺激臭があり、水溶液に塩素(式)、あるいは次亜塩素酸ナトリウムを作用させたり、電気酸化を行うと、二酸化塩素が発生する。

2NaClO2 + Cl2 → 2ClO2 + 2NaCl

加熱により分解し、塩素酸ナトリウム (NaClO3) と塩化ナトリウム (NaCl) に変わる。

[編集] 用途

亜塩素酸ナトリウムは漂白剤、酸化剤として用いられる。


有機合成化学では、アルデヒドカルボン酸へ変換する酸化剤として用いられる(式)。この反応の活性種は亜塩素酸 (HClO2) である。

RCHO + HClO2 → RCO2H + HOCl

反応は多くの場合、リン酸緩衝液などで pH を微弱な酸性に保った状態で行われる。さらに、系中で発生する次亜塩素酸 (HOCl) など、副反応を誘発する塩素化合物を捕捉するために、2-メチル-2-ブテンなどの捕捉剤(スカベンジャー)が添加される。

この反応は、収率や化学選択性が高く、後処理が簡便であるため、カルボン酸の合成法として非常に重要である。1級アルコールをカルボン酸に変換する場合でも、強い酸化剤を用いてアルコールを1段階で直接カルボン酸に変えようとするよりも、スワーン酸化TPAP酸化によりアルコールをいったんアルデヒドに変え、それから上式の手法でカルボン酸とするほうが、収率や選択性が上回る場合が多い。全合成などで多用される手法である。


[編集] 関連物質

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