Metanas
Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
- Apie Argentinos miestą žiūrėkite: San Chose de Metanas
| Metanas | |
|---|---|
  |
|
| Bendra informacija | |
| Kiti pavadinimai | Pelkių dujos |
| Cheminė formulė | CH4 |
| Molinė masė | 16.04 g/mol |
| Išvaizda | Bespalvės dujos |
| CAS numeris | [74-82-8] |
| Savybės | |
| Tankis ir Agregatinė būsena |
0.717 kg/m3, dujos |
| Tirpumas vandenyje | 3.5 g/100 ml (17°C) |
| Lydymosi temperatūra | −182.5°C (90.6 K) |
| Virimo temperatūra | −161.6°C (111.55 K) |
| Struktūra | |
| Molekulinė forma | tetraedrinė |
| Dipolio momentas | 0 |
| Sauga | |
| EU klasifikacija | Ypač degios (F+) |
| NFPA 704 |    |
| Rizikos frazės | R12 |
| Saugos frazės | S2, S9, S16, S33 |
| Pliūpsnio temperatūra | −188°C |
| Savaiminio užsiliepsnojimo temperatūra |
537°C |
| Sprogimo riba | 5–15% |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi alkanai | Etanas Propanas |
| Giminingi junginiai | Metanolis Chlorometanas |
Metanas – pats papraščiausias alkanų atstovas, kurio molekulės formulė: CH4. Pagrindinė gamtinių dujų sudedamoji dalis yra metanas. Degant vienai molekulei metano susidaro viena molekulė CO2 (anglies dioksido) ir dvi molekulės H2O (vandens):
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2.
Kadangi metanas yra labai paplitęs ir labai degus, todėl jis yra plačiai naudojamas kaip kuras.
Žemės plutoje slepiasi dideli metano kiekiai. Taip pat nemaža metano dalis susidaro pūvant be oro augalų ir gyvūnų liekanoms.
 |
Šis chemijos straipsnis yra nebaigtas. Jūs galite prisidėti prie Vikipedijos papildydamas šį straipsnį. |
