Titanio
Wikipedia(e)tik
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Orokorra | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Izena, Ikurra, Zenbakia | Titanioa, Ti, 22 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie kimikoa | trantsizio-metalak | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Taldea, Periodoa, Orbitala | 4, 4, d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Itxura | metaliko zilarkara |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomikoa | 47,867(1) g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Konfigurazio elektronikoa | [Ar] 3d2 4s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroiak orbitaleko | 2, 8, 10, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietate fisikoak | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Egoera | solidoa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dentsitatea | (0 °C, 101,325 kPa) 4,506 g/L |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Urtze-puntua | 1.941 K (1.668 °C, 3.034 °F) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Irakite-puntua | 3.560 K (3-287 °C, 5.949 °F) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Urtze-entalpia | 14,15 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Irakite-entalpia | 425 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bero espezifikoa | (25 °C) 25,060 J·mol−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietate atomikoak | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristal-egitura | hexagonala | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidazio-zenbakia(k) | 6 [1], 4, 3, 2, 1 [2] (oxido anfoterikoa) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegatibotasuna | 1,54 (Paulingen eskala) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionizazio-potentziala | 1.a: 658,8 kJ/mol 2.a: 1.309,8 kJ/mol 3.a: 2.652,5 kJ/mol |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Erradio atomikoa (batezbestekoa) |
140 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Erradio atomikoa (kalkulatua) |
176 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Erradio kobalentea | 136 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Datu gehiago | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eroankortasun termikoa | (300 K) 21,9 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Soinuaren abiadura | 5.090 m/s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotopo egonkorrenak | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Erreferentziak |
Titanioa elementu kimiko bat da, Ti ikurra eta 22 zenbaki atomikoa dituena. William Gregor-ek aurkitu zuen 1791n, eta izena Martin Heinrich Klaproth-ek eman zion, mitologia greziarreko titanetatik hartuta. Kolore grisa duen trantsizio-metala da, arina, gogorra, lustreduna eta korrosioaren aurrean erresistentea (itsas urarena eta kloruroarena barne). Titanioak aleazio arinak era ditzake beste elementu batzuekin, hala nola burdina, aluminio, banadio eta molibdenoarekin. Aleazio hauek erabilera asko dauzkate: industria aeroespazialean (koheteak, misilak, espaziontziak), prozesu industrialetan (gai kimiko eta petrokimikoak, gatzgabetze-plantak, oreak eta papera), automobilgintzan, nekazaritzan, medikuntzan (protesiak, inplante ortopedikoak, hortz-inplanteak), kirolerako produktuetan, bitxigintzan, eta abar.
Titanioa hainbat metaketa mineraletan ageri da, batez ere Lurrazalean zehar sakabanaturik dagoen errutiloan eta ilmenitan. Izaki bizidun, harkaitz, ur-masa eta lurzoru gehienetan dago. Bere konposaturik arruntena, titanio dioxidoa, pigmentu zurien prestaketan erabiltzen da. Badauzka beste konposatu batzuk ere, hala nola titanio tetrakloruroa (TiCl4), ke artifiziala sortzeko erabiltzen dena, edo titanio trikloruroa, polipropilenoaren fabrikazioan katalizatzaile gisa erabiltzen dena.
Metal honek oso erabilgarriak diren bi ezaugarri dauzka: korrosioarekiko erresistentzia eta metal guztien arteko sendotasun/pisu erlazio altuena. [1] Aleaziorik osatzen ez duenean, titanioa zenbait altzairu bezain gogorra da, baina %45 arinagoa. Elementu honen bi alotropo eta bost isotopo daude naturan: 46Ti formatik hasi eta 50Ti formaraino, ugariena 48Ti izanik. Titanioaren propietate kimiko eta fisikoak zirkonioaren ezaugarrien antzekoak dira.
Artikulu hau kimikari buruzko zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz. |