Helium

Frå Wikipedia – det frie oppslagsverket

2 Hydrogen ← Helium → Litium ↑ He ↓ Ne Heile tabellen
Generelle eigenskapar
Namn, kjemisk symbol, atomnummer	Helium, He, 2
Kjemisk serie	Edelgass
Gruppe, periode, blokk	18, 1, p
Tettleik, hardleik	0,1785 kg/m3, n.a. (ikkje SI)
Utsjånad	Fargelaus
Atomeigenskapar
Atommasse	4,002602 u (ikkje SI)
Atomradius (berekna)	(?) pm
Kovalent radius	93 pm
Ioneradius	(?) pm (ladning: n.a.)
van der Waals radius	140 pm
Elektronkonfigurasjon	1s2
Elektron per energinivå	2
Oksidasjonstrinn (oksid)	0 (n.a.)
Krystallstruktur	Heksagonal
Fysiske eigenskapar
Tilstandsform	Gass
Smeltepunkt	ved 2,6 MPa: 0,95 K (−272,2°C)
Kokepunkt	4,22 K (−268,93°C)
Molart volum	22400 cm3/mol
Fordampingsvarme	0,0845 kJ/mol
Smeltevarme	0,021 kJ/mol
Damptrykk	(?) Pa ved −272°C
Ljodfart	(?) m/s ved 20°C
Diverse eigenskapar
Elektronegativitet	2,0 (Paulings skala)
Spesifikk varmekapasitet	5,193 J/(kg·K)
Elektrisk konduktivitet	(?) MS/m
Termisk konduktivitet	0,152 W/(m·K)
Ioniseringspotensial	2379 kJ/mol 5257 kJ/mol
Mest stabile isotopar
Iso- top Naturleg førekomst Halverings- tid (ikkje SI) NM NE MeV (ikkje SI) NP 3He 0,000137% (stabil) 4He 99,999863% (stabil) 6He (kunstig) 0,8067 s β− 3,508 6Li
SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerka

Helium er den lettaste av edelgassane. Grunnstoffet vart først oppdaga på grunn av ei spektrallinje i eit spektrum frå sola (stjerne). Dei fleste edelgassane har åtte valenselektron, men helium har berre to. Med to elektron er 1s-orbitalen full. Helium er, som dei andre edelgassane, svært lite reaktiv. I det periodiske systemet er edelgassane plasserte i gruppe 18

[endre] Bruk

Sidan helium er lettare enn luft, vert gassen brukt i ballongar og luftskip.

Flytande helium vert brukt til å kjøla utstyr, til dømes i NMR.

[endre] På verdsveven

• Webelements - helium