Równanie Arrheniusa
Z Wikipedii
Równanie Arrheniusa, podane przez szwedzkiego chemika Svantego Arrheniusa, wiąże ze sobą stałą szybkości reakcji z energią aktywacji i temperaturą, w której reakcja zachodzi:
gdzie:
- k - stała szybkości reakcji
- A - stała dla danej reakcji, zwana też czynnikiem przedwykładniczym
- Ea - energia aktywacji
- R - (uniwersalna) stała gazowa
- T - temperatura
Zaletą równania jest łatwa do wykorzystania w praktyce zależność liniowa między lnk i 1/T. Równanie Arrheniusa w postaci logarytmicznej przedstawia linię prostą:
Znając doświadczalne wartości stałych szybkości reakcji w kilku temperaturach, można łatwo wyznaczyć zarówno stałą A, jak i energię aktywacji dla danej reakcji.
