Klor

Wikipedia

För djurkroppsdelen, se klo.

svavel - Klor - argon F Cl Br    Periodiska systemet
Allmänt
Namn, kemiskt tecken, nummer	Klor, Cl, 17
Kemisk serie	halogen
Grupp, period, block	17 (VA), 3, p
Densitet	3,214 kg/m3 (273 K)
Hårdhet	-
Utseende	gulaktigt grön
Atomens egenskaper
Atommassa	35,453 u
Atomradie (beräknad)	100 (79) pm
Kovalent radie	99 pm
van der Waalradie	175 pm
Elektronkonfiguration	[ Ne ]3s23p5
e− per energinivå	2, 8, 7
Oxidationstillstånd (oxid)	+1, -1, 3, 5, 7 (starkt sur)
Kristallstruktur	ortorombisk
Ämnets fysiska egenskaper
Materietillstånd	gas
Magnetiska egenskaper	icke magnetisk
Smältpunkt	171,6 K (-101,5 °C)
Kokpunkt	239,11 K (-34,04 °C)
Molvolym	17,39·10-6 m3/mol
Ångbildningsvärme	10,2 kJ/mol
Smältvärme	3,203 kJ/mol
Ångtryck	3,67·106 Pa
Ljudhastighet	- m/s vid 293,15 K
Diverse
Elektronegativitet	3,16 (Paulingskalan)
Värmekapacitet	480 J/(kg·K)
Elektrisk ledningsförmåga	- S/m (Ω−1·m−1)
Värmeledningsförmåga	0,0089 W/(m·K)
1a jonisationspotential	1251,2 kJ/mol
2a jonisationspotential	2298 kJ/mol
3e jonisationspotential	3822 kJ/mol
4e jonisationspotential	5158,6 kJ/mol
5e jonisationspotential	6542 kJ/mol
6e jonisationspotential	9362 kJ/mol
7e jonisationspotential	11018 kJ/mol
8e jonisationspotential	33604 kJ/mol
9e jonisationspotential	38600 kJ/mol
10e jonisationspotential	43961 kJ/mol
Mest stabila isotoper
Isotop Förekomst Halv.tid Typ Energi Prod. 35Cl 75,77 % Cl, stabil isotop med 18 neutroner 36Cl syntetisk 301 000 år β- ε 0,709 MeV 1,142 MeV 36Ar 36S 37Cl 24,23% S, stabil isotop med 20 neutroner
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Klor är ett atomslag och ett icke-metalliskt grundämne som tillhör gruppen halogener.

Innehåll 1 Egenskaper 2 Förekomst 3 Upptäckt 4 Kemisk struktur 4.1 Se även 5 Referenser

[redigera] Egenskaper

Klor är en gulgrön gas med en mycket stark lukt och reagerar direkt med dom flesta ämnena. Gasen är giftig och skapar stor irritation i andnings organen vid inandning, vid högre koncentrationer är den dödlig.

[redigera] Förekomst

Klor är vanligt i naturen och livsviktigt för nästan alla livsformer, däribland människan. Det förekommer främst som en jon i föreningar med malmer och mineraler.

Klor jonen (Klorid) är en del i många salter och är därför överflödigt i saltvatten.

[redigera] Upptäckt

Gasen upptäcktes först av den svenske kemisten Carl Wilhelm Scheele men fick sitt namn av Sir Humphry Davy som hävdade att det var ett grundämne.

[redigera] Kemisk struktur

Rent klor förekommer som klorgas med formeln Cl₂.

[redigera] Se även

• Periodiska systemet

[redigera] Referenser

• http://www.studera.com/nytto/persys/element/cl.htm