উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
|
|
| সাধারণ |
| নাম, প্রতীক, পারমানবিক সংখ্যা |
হিলিয়াম, He, ২ |
| রাসায়নিক শ্রেণী |
নিষ্ক্রিয় গ্যাস |
| শ্রেণী, পর্যায়, ব্লক |
১৮, ১, s |
| স্বভাব |
বর্ণহীন
 |
| আনবিক ভর |
৪.০০২৬২০(২) গ্রাম/মোল |
| ইলেক্ট্রন বিন্যাস |
1s2 |
| প্রতি শক্তিস্তরে ইলেক্ট্রনের সংখ্যা |
২ |
| গাঠনিক ধর্ম |
| দশা |
গ্যাস |
| ঘনত্ব |
(০ °C, ১০১.৩২৫ kPa)
০.১৭৮৬ g/L |
| গলনাংক |
(২.৫ MPa এ) ০.৯৫ K
(-২৭২.২ °C, -৪৫৮.০ °F) |
| স্ফুটনাংক |
৪.২২ K
(-২৬৮.৯৩ °C, -৪৫২.০৭ °F) |
| ক্রান্তি বিন্দু |
৫.১৯ K, ০.২২৭ MPa |
| ফিউশন তাপ |
০.০১৩৮ kJ/mol |
| বাষ্পীকরণ তাপ |
০.০৮২৯ kJ/mol |
| তাপধারণ ক্ষমতা |
(২৫ °C) ২০.৭৮৬ J/(mol·K) |
বাষ্পচাপ
| P/Pa |
১ |
১০ |
১০০ |
১ k |
১০ k |
১০০ k |
| at T/K |
|
|
|
|
৩ |
৪ |
|
| আনবিক ধর্ম |
| কেলাস গঠন |
হেক্সাগোনাল অথবা বি সি সি |
| আয়নীকরণ শক্তিসমূহ |
প্রথম: ২৩৭২.৩ kJ/mol |
| দ্বিতীয়: ৫২৫০.৫ kJ/mol |
| আনবিক ব্যাসার্ধ্য (calc.) |
৩১ pm |
| সমযোজী ব্যাসার্ধ্য |
৩২ pm |
| ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ্য |
১৪০ pm |
| বিশেষ দ্রষ্টব্য |
| তাপীয় পরিবাহিতা |
(৩০০ K) ১৫১.৩ mW/(m·K) |
| সি এ এস নিবন্ধীকরণ সংখ্যা |
৭৪৪০-৫৯-৭ |
| গুরুত্বপূর্ণ সমানুকসমূহ |
Main article: হিলিয়াম এর সমানুক
| সম |
প্রাচুর্য্য |
অর্ধায়ু |
ডি এম |
ডি ই (MeV) |
ডি পি |
| 3He |
০.০০০১৩৭%* |
He ১ টি নিউট্রন নিয়ে স্থিতিশীল হয়। |
| ৪He |
৯৯.৯৯৯৮৬৩%* |
He হল স্থিতিশীল যার ভিতরে ২ টি নিউট্রন রয়েছে |
| *পরিবেশগত ও প্রাকৃতিক দিক বিবেচনা করা হয়েছে। অন্য কোথাও এর পরিবর্তন হতে পারে |
|
| তথ্যসূত্র |
হিলিয়াম পর্যায় সারণীর ২য় মৌল। এটি পর্যায় সারণীর ১ম পর্যায়ের শূন্য শ্রেণীতে অবস্থিত। হালকার দিক দিয়ে এটি দ্বিতীয়। একমাত্র হাইড্রোজেন এর চেয়ে হালকা। হিলিয়াম একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন গ্যাস।
[সম্পাদনা] রাসায়নিক বিক্রিয়া
- উচ্চ মাধ্যমিক রসায়ন প্রথম পত্র - প্রফেসর মো. মহির উদ্দিন, লায়লা মুসতারিন, ড. তানভীর মুসলিম, হাছিনা বেগম।
- উচ্চ মাধ্যমিক রসায়ন প্রথম পত্র - ড. সরোজ কান্তি সিংহ হাজারী, হারাধন নাগ।
- ব্রিটানিকা বিশ্বকোষ (Encyclopedia Britannica)
