Cesio
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| General | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Cesio, Cs, 55 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metal alcalino | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 1, 6, s | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 1.879 kg/m³, 0,2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Plateado oro |
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| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 132,90545 uma | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | 260 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 298 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 225 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | Sin datos pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Xe]6s¹ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | 1 (base fuerte) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en el cuerpo | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 301,59 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 944 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 67,74 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 2,092 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 2,5 kPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 0,79 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 240 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 4,89 x 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 35,9 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 1° potencial de ionización | 375,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2° potencial de ionización | 2234,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 3° potencial de ionización | 3400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. |
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El Cesio es el elemento químico con número atómico 55 y peso atómico de 132.905; Su símbolo es CS, y es el más pesado de los metales alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a excepción del francio (hasta febrero de 2007); es un miembro radiactivo de la familia de los metales alcalinos.
Tabla de contenidos |
[editar] Historia
El cesio fue descubierto por el químico alemán Robert Wilhelm Bunsen y por Gustav Kirchhoff en el año 1860 mediante el uso del espectroscopio.
Como apunte, en el año 1967 se establece en la conferencia de pesos y medidas en París que un segundo es igual a 9.192.631.770 períodos de radiación correspondiente a la transición entre los dos niveles hiperfinos del estado fundamental del isótopo 133 del átomo de cesio (133Cs), medidos a 0 K
[editar] Características
El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el más reactivo y menos electronegativo de todos los elementos. El cesio reacciona en forma vigorosa con oxígeno para formar una mezcla de óxidos. En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal. El cesio no reacciona con nitrógeno para formar nitruros, pero reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona en forma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas hasta -116°C (-177ºF) así como con los halógenos, amoniaco y monóxido de carbono. En general, con compuestos orgánicos el cesio experimenta los mismos tipos de reacciones que el resto de los metales alcalinos, pero es mucho más reactivo.
[editar] Abundancia y obtención
El cesio no es muy abundante en la corteza terrestre, hay sólo 7 partes por millón (ppm). Al igual que el Litio y el Rubidio, el Cesio se encuentra como un constituyente de minerales complejos, y no en forma de halogenuros relativamente puros, como en el caso del Sodio y del Potasio. Es hallado frecuentemente en minerales lepidolíticos como los existentes en Rhodesia.
[editar] Aplicaciones
El cesio metálico se utiliza en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectrográficos, contadores de centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas y varios aparatos ópticos y de detección. Los compuestos de cesio se usan en la producción de vidrio y cerámica, como absorbentes en plantas de purificación de dióxido de carbono, en microquímica. Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes antishock después de la administración de drogas de arsénico. El isótopo cesio-137 está sustituyendo al cobalto-60 en el tratamiento del cáncer.
[editar] Efectos del Cesio sobre la salud
Los humanos pueden estar expuestos al Cesio por respiración o al ingerirlo con alimentos y bebidas. En el aire los niveles de Cesio son generalmente bajos, pero el Cesio radiactivo ha sido detectado en algunos niveles en aguas superficiales y en muchos tipos de comidas.
La cantidad de cesio en comidas y agua depende de la emisión de Cesio radiactivo de plantas de energía nuclear, mayoritariamente a través de accidentes. Estos accidentes no han ocurrido desde el desastre de Chernobyl en 1986. La gente que trabaja en industria de energía nuclear puede estar expuesta a altos niveles de Cesio, pero son tomadas muchas medidas de seguridad para prevenirlo. Es poco probable que la gente que experimente el efecto del Cesio sobre la salud pueda relacionarlo con éste.
Cuando hay contacto con Cesio radiactivo, algo altamente improbable, la persona puede experimentar daño celular a causa de la radiación emitida por las partículas del Cesio. Ésto puede traer como consecuencia efectos como náuseas, vómitos, diarreas, y hemorragias. Sí la exposición es larga la gente puede incluso perder el conocimiento, entrar en coma o incluso morir. Qué tan serios sean los efectos depende de la resistencia de cada persona, el tiempo de exposición y la concentración a la que esté expuesta.
[editar] Efectos ambientales del Cesio
El cesio se encuentra en la naturaleza principalmente a causa de la erosión y desgaste de rocas y minerales. Es también liberado al aire, al agua y al suelo a través de la minería y fábricas de minerales. Los isótopos radiactivos del Cesio pueden ser disminuidos sólo en su concentración a través de la desintegración radiactiva. El Cesio no radiactivo puede también ser destruido cuando entra en el ambiente o reacciona con otros compuestos en moléculas muy específicas.
Tanto el Cesio radiactivo como el estable actuán quimicamente igual en los cuerpos de los humanos y los animales.
El Cesio en el aire puede viajar largas distancias antes de precipitarse en la tierra. La mayoría de los compuestos del Cesio son muy solubles en agua. En suelos, por otro lado, el Cesio no puede ser eliminado por el agua subterránea; allí permanece en las capas superiores del suelo y es fuertemente unido a las partículas del mismo, y como resultado no queda disponible para ser tomado por las raíces de las plantas. El Cesio radiactivo tiene la oportunidad de entrar en las plantas al caer sobre las hojas. Los animales que son expuestos a muy altas dosis de Cesio muestran cambios en el comportamiento, como es el incremento o la disminución de la actividad.
