Bario

De Wikipedia, la enciclopedia libre

Cesio - Bario - Lantano Sr Ba Ra       Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número	Bario, Ba, 56
Serie química	Metal alcalinotérreo
Grupo, periodo, bloque	2, 6, s
Densidad, dureza Mohs	3510 kg/m³, 1,25
Apariencia	Blanco plateado
Propiedades atómicas
Masa atómica	137,327 uma
Radio medio†	215 pm
Radio atómico calculado	253 pm
Radio covalente	198 pm
Radio de Van der Waals	Sin datos
Configuración electrónica	[Xe]6s²
Estados de oxidación (óxido)	2 (base fuerte)
Estructura cristalina	Cúbico centrado en el cuerpo
Propiedades físicas
Estado de la materia	Sólido (paramagnético)
Punto de fusión	1000 K
Punto de ebullición	2143 K
Entalpía de vaporización	142 kJ/mol
Entalpía de fusión	7,75 kJ/mol
Presión de vapor	98 Pa a 371 K
Velocidad del sonido	1620 m/s
Información diversa
Electronegatividad	0,89 (Pauling)
Calor específico	204 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica	3 x 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica	18,4 W/(m·K)
1° potencial de ionización	502,9 kJ/mol
2° Energía de ionización	965,2 kJ/mol
3° Energía de ionización	3600 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD 130Ba 0,106% Ba es estable con 74 neutrones 132Ba 0,101% Ba es estable con 76 neutrones 133Ba Sintético 10,51 a ε 0,517 133Cs 134Ba 2,417% Ba es estable con 78 neutrones 135Ba 6,592% Ba es estable con 79 neutrones 136Ba 7,854% Ba es estable con 80 neutrones 137Ba 11,232% Ba es estable con 81 neutrones 138Ba 71,698% Ba es estable con 82 neutrones
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56.

Tabla de contenidos 1 Propiedades químicas 2 Propiedades físicas 3 Historia 4 Aplicaciones obtención y distribución

[editar] Propiedades químicas

Reacciona con el agua y se corroe (oxida) rápidamente en aire húmedo. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, siempre se encuentra formando compuestos con halógenos, aunque también se presenta en forma de nitratos o sulfatos no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran gemas.

[editar] Propiedades físicas

Punto de Ebullición: 1640 °C Punto de Fusión: 714 °C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer salto cuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio.el bario es también utilizado para los juegos piritecnicos.

[editar] Historia

Es un elemento blando, plateado y altamente reactivo. Su número atómico es 56. El bario fue aislado por primera vez en 1808 por el científico británico sir Humphry Davy. El elemento reacciona intensamente con el agua, y se corroe rápidamente en aire húmedo. De hecho, el elemento es tan reactivo que sólo existe en la naturaleza como compuesto. Sus compuestos más importantes son minerales: el sulfato de bario y el carbonato de bario (witherita), BaCO3.

[editar] Aplicaciones obtención y distribución

Metal alcalinotérreo, el bario es el 14º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5.

El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles. El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza también como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo. El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas. Una forma de sulfato de bario, opaca a los rayos X, se usa para examinar por rayos X el sistema gastrointestinal.