Fer

iso	AN	période	MD	Ed MeV	PD
⁵⁴Fe	5,8	stable avec 26 neutrons
⁵⁵Fe	syn,	2,73 a	ε	0,231	⁵⁵Mn
⁵⁶Fe	91,72	stable avec 30 neutrons
⁵⁷Fe	2,2	stable avec 31 neutrons
⁵⁸Fe	0,28	stable avec 32 neutrons
⁵⁹Fe	{syn.}	44,503 d	β^-	0,231	⁵⁹Co
⁶⁰Fe	{syn.}	1,5×10⁶ a	β^-	3,978	⁶⁰Co

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le fer est un élément chimique, de symbole Fe et de numéro atomique 26.

Le noyau de l'atome de fer 56 est l'isotope le plus stable de tous les éléments chimiques, car il possède l'énergie de liaison par nucléon la plus élevée.

Le fer est le dernier élément pouvant être produit par les réactions de fusion au cœur des étoiles (si celles-ci pèsent au moins 5 masses solaires) et donc l'élément le plus lourd dont la formation ne nécessite pas un évènement cataclysmique comme une supernova.

Sommaire

1 Histoire et étymologie
2 Propriétés
- 2.1 Propriétés physiques
- 2.2 Propriétés chimiques
3 Gisements
4 Métallurgie
5 Utilisation
6 Symbolique
7 Voir aussi
- 7.1 Articles connexes
- 7.2 Lien externe

[modifier] Histoire et étymologie

Le nom du fer vient du latin classique ferrum : fer ; objet en fer ; épée ; chaînes.

Les premières preuves de l'utilisation du fer remontent à environ 4000 av. J.-C., chez les Égyptiens et Sumériens. Quelques objets comme des pointes de lances, des dagues et des ornements étaient forgés de fer provenant de météorites.

[modifier] Propriétés

[modifier] Propriétés physiques

C'est un métal qui, en fonction de la température, se présente sous plusieurs formes allotropiques. Dans les conditions normales de pression et de température, c'est un solide cristallin de structure cubique centré (fer α ou ferrite) ; à partir de 912 °C, il devient cubique à faces centrées (fer γ ou austénite). Au-delà de 1 394 °C, il redevient cubique centré (fer δ).

Le fer est ferromagnétique : les moments magnétiques des atomes s'alignent sous l'influence d'un champ magnétique extérieur et conservent leur nouvelle orientation après la disparition de ce champ.

Des courants de convection riches en fer liquide dans la couche externe du noyau terrestre (noyau externe) sont supposés être à l'origine du champ magnétique terrestre.

[modifier] Propriétés chimiques

Laissé à l'air libre en présence d'humidité, il se corrode en formant de la rouille Fe₂O₃. La rouille étant un matériau poreux, la réaction d'oxydation peut se propager jusqu'au cœur du métal, contrairement, par exemple, à l'aluminium, qui forme une couche fine d'oxyde imperméable.

En solution, il présente deux valences principales :

Fe²⁺ qui présume faible couleur verte ;
Fe³⁺ qui possède une couleur rouille caractéristique. Fe³⁺ peut être réduit par du cuivre métallique, par exemple, réaction à l'origine du procédé de gravure des circuits imprimés par le perchlorure de fer, FeCl₃.

L'hémoglobine du sang, qui permet aux globules rouges de transporter le dioxygène, contient du fer.

[modifier] Gisements

Dépôt de minerai de fer d'une usine sidérurgique

Dans la nature, les minerais de fer exploitables sont essentiellement des oxydes : notamment l'hématite Fe₂O₃, la magnétite Fe₃O₄ et la limonite HFeO₂.

L'oxyde magnétique ou magnétite Fe₃O₄ est connu depuis l'Antiquité grecque. Il tire son nom du mont Magnetos (le grand mont), une montagne grecque particulièrement riche en ce minéral.

[modifier] Métallurgie

[modifier] Extraction

Le fer s'obtient industriellement en réduisant par le monoxyde de carbone (CO) provenant du carbone, les oxydes contenus dans le minerai ; ceci peut être réalisé :

Depuis l'age du fer et jusqu'au XIXeme siècle dans certaines région du monde : par réduction du minerai avec du charbon de bois dans un bas fourneau ou bas-foyer : on obtient, sans passer par une phase liquide, une masse hérégogène de fer et d'acier appelée "loupe", "massiot" ou "éponge de fer". Cette masse de métal brute se forme en incorporant plus ou moins de scories (déchet minéral de la réduction) et de porosités. Afin de rendre le métal propre à l'élaboration d'objets, la "loupe" peut être brisée et triée par type de teneur en carbone ou plus simplement être directement compactée à la forge. Ce travail, dit d'épuration, varie en fonction des régions et des cultures techniques. Globalement, son principe consiste à évacuer la scorie et à souder les différentes parties de la masse de métal. On parle de cinglage pour l'étape consistant à marteler le métal à chaud pour évacuer la scorie et de corroyage pour désigner la fin de l'opération d'épuration, consistant à réaliser plusieurs passes à la forge en repliant et en soudant le métal sur lui-même.

C'est avec le développement des moulins et de la force hydraulique, que la lignée technique du haut-fourneau a pu se développer et s'est globalement imposée sur celle du bas-fourneau. La principale différence dans ce procédé est la réduction des oxydes de fer à une température supérieur au point de fusion du fer. Le métal est produit en phase liquide, formant la fonte. Dans ce cas, les déchets minéraux, appelés laitiers, sont séparés du métal. Pour obtenir un métal forgeable, il faut affiner la fonte. Cette étape consiste à décarburer la fonte pour obtenir un alliage plus faible en carbone: fer ou acier. Là encore, les techniques d'élaboration du métal en haut-fourneau varient en fontion des régions, des cultures techniques et des produits qu'on veut obtenir.

Actuellement : les oxydes de fer (minerais) sont réduits par le monoxyde de carbone obtenu par la réaction du coke et de l'air dans un haut fourneau. On obtient de la fonte liquide et du laitier liquide.

La fonte est transformée en acier au convertisseur. Dans cette cuve, on souffle de l'oxygène sur la fonte pour en éliminer le carbone.

[modifier] Acier et fonte

L'acier et la fonte sont des alliages de fer contenant une faible proportion de carbone en masse, mais une proportion bien plus importante en nombre d'atomes (55,845 ÷ 12 = 4,65 fois plus) :

la fonte contient de 1,7 % à 6,67 % de carbone ;
l'acier contient de 0,025 % à 1,7 % de carbone ;
en-dessous de 0,025 % de carbone, on parle de fers industriels.

Diverses additions permettent d'obtenir des aciers spéciaux :

manganèse pour améliorer la résistance à l'usure ;
tungstène pour la dureté à haute température ;
silicium pour améliorer l'élasticité (utilisé pour les ressorts).

Les aciers inoxydables sont des alliages contenant de fortes proportions de chrome. On peut aussi y ajouter du nickel et parfois du molybdène ou du vanadium. Par exemple, les couverts possèdent une inscription « 18/8 » ou « 18/10 », cela signifie qu'ils contiennent 18 % de chrome et 8 ou 10 % de nickel.

[modifier] Autres alliages

Il existe d'autres alliages moins connus :

les intermétalliques Fe-Al ;
les Fe-Cr-Al.

[modifier] Utilisation

Le fer est largement utilisé sous forme d'acier dans la construction métallique.

Le fer métallique et ses oxydes sont utilisés depuis des décennies pour fixer des informations analogiques ou numériques sur des supports appropriés (bandes magnétiques, cassettes audio et vidéo, disquettes). L'usage de ces matériaux est cependant désormais supplanté par des composés possédant une meilleure permittivité, par exemple dans les disques durs.

Le fer est également employé dans le fil de fer.

[modifier] Symbolique

Le fer symbolise la solidité (ex. : Le pot de terre et le pot de fer, la fable de Jean de La Fontaine).
Les noces de fer symbolisent les 41 ans de mariage dans le folklore français.