酸化物

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酸化物（さんかぶつ、oxide）とは、元素単体あるいは化合物と酸素とが結合して生成する化合物である。酸素は、ほとんどすべての元素と結合して酸化物を生成する。ただし、希ガスに分類されるヘリウム (He)、ネオン (Ne) そしてアルゴン (Ar) の酸化物はいまだ知られていない。一部の金属の酸化物やケイ素の酸化物（ケイ酸塩）などはセラミックスとも呼ばれる。

[編集] 性質

典型元素の酸化物は、周期表の族に特有の性質を示す（詳細は下に示す各元素族酸化物の項に詳しい）。

典型元素

第1族元素酸化物の性質 - ₁H, ₃Li, ₁₁Na, ₁₉K, ₃₇Rb, ₅₅Cs, ₈₇Fr
第2族元素酸化物の性質 - ₄Be, ₁₂Mg, ₂₀Ca, ₃₈Sr, ₅₆Ba, ₈₈Ra
第13族元素酸化物の性質 - ₅B, ₁₃Al, ₃₁Ga, ₄₉In, ₈₁Tl
第14族元素酸化物の性質 - ₆C, ₁₄Si, ₃₂Ge, ₅₀Sn, ₈₂Pb
第15族元素酸化物の性質 - ₇N, ₁₅P, ₃₃As, ₅₁Sb, ₈₃Bi
第16族元素酸化物の性質 - ₈O, ₁₆S, ₃₄Se, ₅₂Te, ₈₄Po
第17族元素酸化物の性質 - ₉F, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I, ₈₅At
第18族元素酸化物の性質 - ₃₆Kr、₅₄Xe、₈₆Rn

酸化物はブレンステッド酸ないしはブレンステッド塩基としての性質を示す。酸としての性質のみを示すものを酸性酸化物、塩基としての性質のみを示すものを塩基性酸化物、そして酸としても塩基としても反応するものを両性酸化物と呼ぶ。ここではアルミニウムの例を示す。

$\mbox{Al}_2\mbox{O}_3+3\mbox{H}_2\mbox{O}+2\mbox{OH}^-\rightarrow2\left[\mbox{Al}(\mbox{OH})_4\right]^-$ （酸として反応）

$\mbox{Al}_2\mbox{O}_3+6\mbox{H}^+\rightarrow2\mbox{Al}^{3+}+3\mbox{H}_2\mbox{O}$ （塩基として反応）

金属酸化物の物性は多様である。例えば二酸化ケイ素SiO₂はトランジスタに利用されており、現代コンピュータ技術の基礎を支えている。電気的特性を例に取ってみても、絶縁体、金属と同程度の導電率を有する電子伝導体、イオン伝導体、超伝導体（高温超伝導）（主に銅系など）、熱電変換素子（主にコバルト系など）、さらには、誘電体、圧電体など、その物性と用途は多岐にわたり、身近な製品で酸化物を含まないものを見つけるほうが困難なほどである。