Magnesiumoxide

Van Wikipedia

Magnesiumoxide
Algemeen
Molecuulformule	MgO
Smiles
IUPAC
Andere namen
CAS-nummer	[1]
EINECS-nummer
EG-nummer
VN-nummer
Beschrijving
Vergelijkbaar met
Carcinogeen
Hygroscopisch
Risico (R) en veiligheid (S)	R-zinnen: S-zinnen:
Omgang
Opslag
ADR-klasse
MAC-waarde
LD50 (ratten)	mg/kg
LD50 (konijnen)	mg/kg
MSDS-fiches
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand
Kleur	wit
Dichtheid	g/cm³
Molmassa	40.31 g/mol g/mol
Smeltpunt	°C
Kookpunt	°C
Vlampunt	°C
Zelfontbrandingstemperatuur	°C
Dampdruk	Pa
Oplosbaarheid in water	g/L
Goed oplosbaar in
Slecht oplosbaar in
Onoplosbaar in
Dipoolmoment	D
Viscositeit	Pa·S
Kristalstructuur
Thermodynamisch gedrag
ΔfGog	kJ/mol
ΔfGol	kJ/mol
ΔfGos	-569.43 kJ/mol
ΔfHog	kJ/mol
ΔfHol	kJ/mol
ΔfHos	-601.7 kJ/mol
Sog, 1 bar	J/mol·K
Sol, 1 bar	J/mol·K
Sos	26.94 J/mol·K
Cop,m	37.15 J/mol·K
Evenwichtsconstanten
Klassieke analyse
Spectra
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar)

Magnesiumoxide komt voor als het mineraal magnesiet en periklaas. De chemische formule is MgO.

Magnesiumoxide is een wit poeder, dat onoplosbaar is in water. Als kristal is het kleurloos.

Magnesiumoxide ontstaat bij het verbranden van magnesium. Het kan gewonnen worden uit zeewater door het verhitten van een magnesiumverbinding (bijvoorbeeld magnesiumhydroxide Mg(OH)₂ of magnesiumcarbonaat MgCO₃).

Magnesiumoxide wordt ingezet als vulstof in papier. Ook wordt het ingezet bij de productie van celstof, als kunstmest, als additief voor diervoeding, voor waterzuivering, als uitgangsstof voor chemische reacties, bij de zuivering van suiker, in rubber en kunststof, en bij de productie van glas. Het kan tevens ingezet worden als katalysator. Voor de bereiding van coatings vindt het toepassing als verdikkingsmiddel en dispergeermiddel.

Magnesiumoxide reageert vrij makkelijk met zuren en water en vormt daarbij zouten en magnesiumhydroxide.