Zoutzuur

Van Wikipedia

Zoutzuur
Chemische formule en molecuulmodel
Structuurformule van Zoutzuur



Algemeen
Molecuulformule	H Cl
Smiles
IUPAC
Andere namen
CAS-nummer	7647-01-0
EINECS-nummer
EG-nummer
VN-nummer
Beschrijving	Sterk zuur, zeer corrosieve vloeistof
Vergelijkbaar met	Salpeterzuur
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen

Carcinogeen
Hygroscopisch
Risico (R) en veiligheid (S)	R-zinnen: R23, R35 S-zinnen: S1/2, S9, S26, S36/37/39, S45
Omgang	Uiterst voorzichtig behandelen, draag zuurbestendige handschoenen en een gezichtsmasker
Opslag	In een afgesloten glazen fles in een goed geventileerde ruimte. Let op: reageert heftig met water, basen en metalen
ADR-klasse
MAC-waarde
LD₅₀ (ratten)	mg/kg
LD₅₀ (konijnen)	mg/kg
MSDS-fiches
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vloeibaar
Kleur	kleurloos
Dichtheid	1,18 g/cm³
Molmassa	36,46 g/mol
Smeltpunt	-26 °C
Kookpunt	48 °C
Vlampunt	°C
Zelfontbrandingstemperatuur	°C
Dampdruk	Pa
Andere eigenschappen
Oplosbaarheid in water	g/L
Goed oplosbaar in	water
Slecht oplosbaar in
Onoplosbaar in
Dipoolmoment	D
Viscositeit	Pa·S
Kristalstructuur
Δ_fG^o_g	kJ/mol
Δ_fG^o_l	kJ/mol
Δ_fG^o_s	kJ/mol
Δ_fH^o_g	kJ/mol
Δ_fH^o_l	kJ/mol
Δ_fH^o_s	kJ/mol
S^o_{g, 1 bar}	J/mol·K
S^o_{l, 1 bar}	J/mol·K
S^o_s	J/mol·K
C^o_p,m	J/mol·K
Evenwichtsconstanten
Klassieke analyse
Spectra
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar)

Zoutzuur is een oplossing van waterstofchloride in water. Buiten de chemie worden zowel het gas waterstofchloride als zijn oplossing in water met de naam "zoutzuur" aangeduid. Het betreft dan de chemische verbinding met de molecuulformule: HCl. HCl werd in de tijd van de alchemie ook wel geest van zout genoemd, omdat het in zuivere vorm een gas is dat ontwijkt als keukenzout bewerkt wordt met een geconcentreerd zuur als zwavelzuur. Gassen werden in de alchemie vaker als geest beschreven, zie bijvoorbeeld spiritus.

HCl is bij kamertemperatuur een gas, maar het is beter bekend als de geconcentreerde waterige oplossing, zoutzuur. De oplosbaarheid van HCl in water is bijzonder groot en neemt bij verhoging van de temperatuur verder toe. Geconcentreerd zoutzuur is een sterk zuur dat echter in tegenstelling tot salpeterzuur of zwavelzuur geen sterke oxidator is. In combinatie met salpeterzuur ontstaat echter wel een bijzonder sterke oxidator (koningswater).

Zoutzuuroplossingen worden zelfs in de huishouding wel als schoonmaakmiddel toegepast.

[bewerk] Productie

In een laboratorium wordt zoutzuur uit keukenzout en geconcentreerd zwavelzuur geproduceerd (vandaar trouwens de naam):

$\mathrm{NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl}$

Bij sterke verhitting kan ook het natriumwaterstofsulfaat nog HCl vrijmaken door verder te reageren.

Dit proces verloopt hoewel HCl een sterker zuur is dan zwavelzuur. Dit is mogelijk omdat het HCl gasvormig is, en bijna niet oplost in zwavelzuur. HCl bellen verdwijnen uit de oplossing en dit helpt de reactie verder te laten verlopen.HCl is bovendien een polaire atoombinding.