Magnesium
Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
|
|||||||||||||||||||||||||
| Generelt | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Navn, Symbol, Nummer | magnesium, Mg, 12 | ||||||||||||||||||||||||
| Kjemisk gruppe | Jordalkalimetall | ||||||||||||||||||||||||
| Grupper, Periode, Blokk | 2 (IIA), 3, s | ||||||||||||||||||||||||
| Tetthet, Hardhet | 1738 kg/m³, 2.5 | ||||||||||||||||||||||||
| Utseende | Sølvblankt |
||||||||||||||||||||||||
| Atomegenskaper | |||||||||||||||||||||||||
| Atomvekt | 24,305u | ||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (kalk) | 150 (145) pm | ||||||||||||||||||||||||
| Kovalent radius | 130 pm | ||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-radius | 173 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Elektron-konfigurasjon | [Ne]3s² | ||||||||||||||||||||||||
| e- per energinivå | 2, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||
| Oksidasjonstilstander (Oksid) | 2 (sterk base) | ||||||||||||||||||||||||
| Krystallstruktur | Hexagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Fysiske egenskaper | |||||||||||||||||||||||||
| Stofftillstand | Faststoff (paramagnetisk) | ||||||||||||||||||||||||
| Smeltepunkt | 923 K (1202 °F, 650° C) | ||||||||||||||||||||||||
| Kokepunkt | 1363 K (1994 °F, 1090 °C) | ||||||||||||||||||||||||
| Molarvolum | 14,00 ×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Fordampningsvarme | 127,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Smeltepunkt | 8,954 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Damptrykk | 361 Pa at 923 K | ||||||||||||||||||||||||
| Lydfart | 4602 m/s at 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||
| Diverse | |||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 1,31 (Pauling skalaen) | ||||||||||||||||||||||||
| Spesifikk varmekapasitet | 1020 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektrisk ledningsevne | 22,6 106/(m·ohm) | ||||||||||||||||||||||||
| Termisk ledningsevne | 156 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisasjonspotensial | 737,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisasjonspotensial | 1450,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisasjonspotensial | 7732,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Stabile isotoper | |||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
| SI enheter & STP er brukt unntatt hvor merket. | |||||||||||||||||||||||||
Magnesium er et grunnstoff med kjemisk symbol Mg og atomnummer 12. Det er det åttende vanligste grunnstoffet på jorden. Det er veldig lett og veier bare ca. 33 prosent av det aluminium gjør.
Magnesium brukes ofte i aluminiumslegeringer for å gjøre det sterkere. Det er vanskelig å antenne magnesium med mindre det er skåret i strimler. Når det først er antent er det vanskelig å slokke igjen ettersom det brenner i både nitrogen og karbondioksid. Brennende magnesium gir en sterk hvit farge, noe som blir utnyttet av fyrverkeriindustrien.
[rediger] Historie
Navnet kommer fra et greskt område kalt Magnesia. Engelske Joseph Black fant ut at magnesium var et grunnstoff i 1755. Fordi det er et alkalisk jord-metall finnes det ikke rent i naturen. Ikke før i 1808 klarte man å fremstille rent magnesium.
