Дейтерий
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Дейтерий (D, 2H) | |
|---|---|
| Является изотопом | водорода |
| Атомная масса | 2.01355321270 а. е. м. |
| Период полураспада | стабильный |
| Количество протонов и нейтронов в ядре | p 1 ; n 1 |
Дейте́рий (лат. deuterium от греч. δεύτερον — вторично) — стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2. Открыт в 1932 г. американским физико-химиком Г. Юри. Природное содержание — 0,0147 %. Для обозначения дейтерия используются символы D или ²H.
Ядро (дейтрон) состоит из одного протона и одного нейтрона. Вследствие такого соотношения масс протия и дейтерия (1:2) их химические свойства заметно различаются (гораздо сильнее, чем у изотопов любых других элементов), что используется для их разделения химическими методами. Вода состава D2O называется тяжёлой водой из-за большой разницы в массе протия и дейтерия. Дейтерий широко используется в атомной энергетике как замедлитель нейтронов в атомных реакторах; в смеси с тритием или в соединении с литием-6 применяют для термоядерной реакции в водородных бомбах, применяется в лабораторных исследованиях и технике. Перспективным также представляется применение дейтерия (в смеси с тритием) для получения высокотемпературной плазмы, необходимой для осуществления управляемого термоядерного синтеза (см. проект ITER).
Мировое производство дейтерия — десятки тысяч тонн в год. Основные методы получения: многоступенчатый электролиз воды, ректификация воды, ионный обмен, ректификация аммиака.
При длительном кипячении природной воды концентрация тяжёлой воды в ней повышается. Среди населения бытует миф о том, что это якобы может вредно сказаться на здоровье. В действительности же повышение концентрации тяжёлой воды при кипячении ничтожно (к тому же тяжёлая вода практически не ядовита); гораздо сильнее ощущается повышение концентрации растворённых солей.
