Сероводород

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сероводоро́д (H₂S) — бесцветный термически неустойчивый(при температурах больше 400 °C разлагается на простые элементы), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках. Хороший восстановитель.

Содержание 1 Физические свойства 2 Получение 3 Химические свойства 4 Полисульфаны 5 Раствор в воде 6 Сульфиды

[править] Физические свойства

Температура плавления: −86 °C (187 K), температура кипения: −60 °C (213 K), молекулярная масса 34,1 а. е. м.. В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода водородных связей не образуют. Бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, мало растворим в воде(сероводородная кислота), является ядом, имеет запах похожий на запах тухлых яиц.

[править] Получение

В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

Или при добавлении к сульфиду алюминия воды:

• Al₂S₃ + H₂O = 2Al(OH)₃ + H₂S

(реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

[править] Химические свойства

На воздухе горит синим пламенем:

2H₂S + ЗО₂ = 2Н₂О + 2SO₂

при недостатке кислорода:

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

(на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

Сероводород энергичный восстановитель:

2H₂S + SO₂ = 2Н₂О + 3S

H₂S + I₂ = 2HI + S

С основаниями реагирует:

H₂S + 2NaOH = Na₂S + H₂O (обычная соль, при избытке NaOH)

H₂S + NaOH = NaHS + H₂O (кислая соль, при отношении 1:1)

[править] Полисульфаны

Является первым членом в ряде полисульфанов — H₂S_n (n=1÷8)

[править] Раствор в воде

Сероводородная вода — насыщенный водный раствор H₂S. Очень слабая кислота — K₁=6·10^-8, K₂=1·10^-14

[править] Сульфиды

Большое значение имеют соли сероводородной кислоты — сульфиды. Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов; используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов, в аналитической химии для разделения элементов путем осаждения сульфидов.