Sulfure d'hydrogène

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**Propriétés**
Structure

Général
Nom:	Sulfure d'hydrogène
Formule chimique	H₂S
Autre noms:	eau de martin
Apparence	gaz incolore
Propriétés physiques
Masse moléculaire	34,1 u
Température de fusion	187 K (-86 °C)
Température de vaporisation	213 K (-60 °C)
Densité du gaz (air=1)	1,19
Solubilité	0,33 g dans 100g d'eau
Température d'auto-inflammation	260°C
Point d'éclair	NA
Limites d'explosivité dans l'air	Inférieure : 4% Supérieure : 46%
Thermochimie
Δ_fH⁰_gaz	-20,5 kJ/mol
Δ_fH⁰_liquide	? kJ/mol
Δ_fH⁰_solide	? kJ/mol
S⁰_{gaz, 1 bar}	205,77 J/mol·K
S⁰_{liquide, 1 bar}	? J/mol·K
S⁰_solid	? J/mol·K
Précautions
Ingestion	Peut causer nausées et vomissements
Inhalation	Dangereux, les vapeurs sont très irritantes et corrosives
Peau	Les solutions concentrées peuvent provoquer des brûlures
Yeux	Dangereux, peut causer des brûlures
Autres infos :	Base de données de l'INRS
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le sulfure d'hydrogène (H₂S) ou hydrogène sulfuré est un composé chimique de soufre et d'hydrogène qui a une odeur désagréable d'œuf pourri.

C'est un gaz acide qui réagit avec les solutions aqueuses basiques et les métaux tels que l'argent. C'est la raison pour laquelle les bijoux argentés noircissent lorsqu'ils sont longuement exposés à l'atmosphère polluée. Le sulfure d'argent résultant de la réaction est de couleur noire.

Ce gaz peut s'accumuler dans les réseaux d'assainissement et corroder les tuyaux qu'ils soient en béton ou en métal. Il peut faire suffoquer les égoutiers. Le sulfure d'hydrogène est produit par la dégradation des protéines contenant du soufre et est responsable d'une grande partie de l'odeur fétide des excréments et des flatulences.

Le sulfure d'hydrogène est naturellement présent dans le pétrole, le gaz naturel, les gaz volcaniques et les sources chaudes. Il peut résulter de décomposition bactérienne de la matière organique. Il est également produit par les déchets humains et animaux. Le sulfure d'hydrogène peut également provenir des activités industrielles, telles que la transformation des produits alimentaires, du traitement des eaux usées, des haut-fourneaux, des papeteries, des tanneries et des raffineries de pétrole.

[modifier] Effets sur la santé

Le sulfure d'hydrogène est considéré comme un poison à large-spectre. Il peut donc empoisonner différents organes. L'inhalation prolongée de sulfure d'hydrogène peut causer la dégénérescence du nerf olfactif (rendant la détection du gaz impossible) et provoquer la mort juste après quelques mouvements respiratoires. L'inhalation du gaz, même en relativement faible quantité, peut entraîner une perte de connaissance.

L'exposition à des concentrations inférieures peut avoir comme conséquence des irritations des yeux, de la gorge, une toux douloureuse, un souffle court et un épanchement de fluide dans les poumons. Ces symptômes disparaissent habituellement en quelques semaines. L'exposition à long terme à de faible concentration peut avoir pour conséquence : fatigue, perte d'appétit, maux de tête, irritabilité, pertes de mémoire et vertiges.

Les études sur des animaux ont prouvé que les porcs ayant mangé de la nourriture contenant du sulfure d'hydrogène ont eu des diarrhées après quelques jours et une perte de poids après environ 105 jours.

Les tests effectués sur des souris montrent que l'inhalation durant cinq minutes de sulfure d'hydrogène plonge dans un état de vie suspendue, en effet l'organisme se refroidit, le cœur cesse de battre, les cellules fonctionnent mais au ralenti. Après six heures dans cet état les souris ont été ramenées à la vie en parfaite santé, procédé qui pourrait se révéler utile en médecine.^[1]

[modifier] Relation Odeur-Santé

Seuil de toxicité (mg/m³) : 14

Seuil de perception (mg/m³) : 0.00066

C'est-à-dire que notre système olfactif est capable de détecter cette substance en très faible quantité. Ceci nous permet d'être alerté avant une absorption pouvant être toxique. Ceci n'est pas toujours le cas pour toutes les substances nocives.