Radium

Wikipedia

francium - radium - aktinium Ba Ra Ubn    Periodiska systemet
Allmänt
Namn, kemiskt tecken, nummer	radium, Ra, 88
Kemisk serie	alkaliska jordmetaller
Grupp, period, block	2 (VA), 7, s
Densitet	5000 kg/m3 (273 K)
Hårdhet	ca 1
Utseende	silvrigt vit {{{bild-utseende}}}
Atomens egenskaper
Atommassa	226,0254 u
Atomradie (beräknad)	215 pm
Kovalent radie	- pm
van der Waalradie	- pm
Elektronkonfiguration	[ Rn ]7s2
e− per energinivå	2,8,18,32,18,8,2
Oxidationstillstånd (oxid)	2 (stark bas)
Kristallstruktur	kubisk rymdcentrerad
Ämnets fysiska egenskaper
Materietillstånd	fast
Magnetiska egenskaper	icke magnetisk
Smältpunkt	973 K (700 °C)
Kokpunkt	2010 K (1140°)
Molvolym	41,09·10- m3/mol
Ångbildningsvärme	inga data kJ/mol
Smältvärme	37 kJ/mol
Ångtryck	327 Pa vid 973 K
Ljudhastighet	1620 m/s vid 293,15 K
Diverse
Elektronegativitet	0,9 (Paulingskalan)
Värmekapacitet	94 J/(kg·K)
Elektrisk ledningsförmåga	inga data S/m (Ω−1·m−1)
Värmeledningsförmåga	18,6 W/(m·K)
1a jonisationspotential	509,3 kJ/mol
2a jonisationspotential	979 kJ/mol
3e jonisationspotential	kJ/mol
4e jonisationspotential	kJ/mol
5e jonisationspotential	{{{joniseringspot-5}}} kJ/mol
6e jonisationspotential	{{{joniseringspot-6}}} kJ/mol
7e jonisationspotential	{{{joniseringspot-7}}} kJ/mol
8e jonisationspotential	{{{joniseringspot-8}}} kJ/mol
9e jonisationspotential	{{{joniseringspot-9}}} kJ/mol
10e jonisationspotential	{{{joniseringspot-10}}} kJ/mol
Mest stabila isotoper
Isotop Förekomst Halv.tid Typ Energi Prod. 223Ra syntetisk 11,43 d α 5,99 MeV 219Rn 224Ra syntetisk 3,632 d α 5,789 MeV 220Rn 226Ra spår 1602 år α 4,871 MeV 222Rn 227Ra syntetisk 42,2 min β- 2,7179MeV 227Ac 228Ra syntetisk 6,7 år β- 2,8942 MeV 228Ac
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Radium är ett radioaktivt grundämne med atomnummer 88 och kemiskt tecken Ra som tillhör gruppen alkaliska jordartsmetaller. Radium förekommer till liten del i uranmalmer för att uran sönderfaller efter ett tag till thorium som i sin tur sönderfaller till radium. Världsproduktionen av radium är idag ganska liten.

[redigera] Användning

Radium har ganska få användningsområden idag eftersom dess radioaktiva egenskaper finns hos andra ämnen som är lättare att hantera eller säkrare till exempel ⁶⁰kobolt och ¹³⁷cesium.

• Förr i tiden användes radium (speciellt radiumklorid) till att göra självlysande klockvisare. Men efter att flera klockvisar målare hade dött förbjöds denna användningen av radium. Radium användes på klockvisare till slutet av 1950 talet, men efter det använder man tritium som tillsammans med fosfor också borjade lysa.
• Tillsammans med beryllium eller bor används radium för att tillverka neutroner.
• Radium används vid cancerbehandling för att tillverka radon.

[redigera] Förekomst

Radium bildas som en sönderfallsprodukt av uran och finns därför i uranmalmer som pechtblende. I ett ton pechtblende finns ca 0,5 gram radium och världens produktion av radium är ungefär 30 g per år. När man för in ett radiumsalt i en låga får man en röd färg på lågan.

[redigera] Se även

• Periodiska systemet