Svavel
Wikipedia
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Allmänt | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Namn, kemiskt tecken, nummer | svavel, S, 16 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kemisk serie | icke-metaller | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupp, period, block | 16 (VA), 3, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densitet | 1960 kg/m3 (273 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hårdhet | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Utseende | citrongult |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomens egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommassa | 32,065 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradie (beräknad) | 100 (88) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalent radie | 102 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waalradie | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfiguration | [ Ne ]3s23p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e− per energinivå | 2, 8, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationstillstånd (oxid) | ±2, 4, 6 (starkt sur) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | ortorombisk | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ämnets fysiska egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Materietillstånd | fast | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetiska egenskaper | icke magnetisk | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smältpunkt | 388,36 K (115,21 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kokpunkt | 717,87 K (444,72 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molvolym | 15,5·10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ångbildningsvärme | - kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smältvärme | 1,7175 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ångtryck | 2,65·10-20 Pa vid 288 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ljudhastighet | inga data m/s vid 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Diverse | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 2,58 (Paulingskalan) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Värmekapacitet | 710 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrisk ledningsförmåga | - S/m (Ω−1·m−1) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Värmeledningsförmåga | 0,269 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1a jonisationspotential | 999,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2a jonisationspotential | 2252 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3e jonisationspotential | 3357 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4e jonisationspotential | 4556 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5e jonisationspotential | 8495,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6e jonisationspotential | {{{joniseringspot-6}}} kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7e jonisationspotential | {{{joniseringspot-7}}} kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 8e jonisationspotential | {{{joniseringspot-8}}} kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 9e jonisationspotential | {{{joniseringspot-9}}} kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 10e jonisationspotential | {{{joniseringspot-10}}} kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Mest stabila isotoper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Svavel är ett atomslag och ett icke-metalliskt grundämne.
Innehåll |
[redigera] Egenskaper
Svavel är i dess naturliga form ett fast gulaktigt ämne, det är mycket vanligt och avger ingen lukt eller smak.
I sin flytande form är ämnet rödaktigt, och avger en stark blå låga när det brinner.
[redigera] Användning
Svavel används mest extensivt inom industrin. Några användnings områden är batteritillverkning, paperstillverkning och vulkanisering av gummi, den kommersiella användningen består huvudsakligen av gödningsmedelstillverkning. Svavel ingår också i vissa rengöringsmedel, svampbekämpningsmedel, insektsgifter, liksom i krut och tändstickor.
Svavelsyra är en mycket vanlig kemikalie som har många industriella användningsområden. Svavelsyra är den mest producerade kemikalien i världen och dess konsumeringssiffror används ofta som en nationell indikator på industriell utveckling.
[redigera] Förekomst
Svavel återfinns till största del i bergsarter, ämnet är speciellt vanligt kring geologiskt aktiva områden såsom Sicilien och Japan. Mineralen ingår i många olika föreningar.
[redigera] Se även
