Rubidium

Isotop	NH	t_1/2	ZM	ZE MeV	ZP
⁸³Rb	{syn.}	86,2 d	ε	0,910	⁸³Kr
⁸⁴Rb	{syn.}	32,77 d	ε	2,681	⁸⁴Kr
⁸⁴Rb	{syn.}	32,77 d	β-	0,894	⁸⁴Sr
⁸⁵Rb	72,168 %	Stabil
⁸⁶Rb	{syn.}	18,631 d	β-	1,775	⁸⁶Sr
⁸⁷Rb	27,835 %	4,7 · 10¹⁰ a	β-	0,283	⁸⁷Sr
⁸⁸Rb	{syn.}	17,78 min	β-	5,316	⁸⁸Sr
⁸⁹Rb	{syn.}	15,15 min	β-	4,501	⁸⁹Sr

NMR-Eigenschaften

	Spin	γ in rad/(T·s)	E	f_L bei B = 4,7 T in M Hz
⁸⁵Rb	5/2	2,583 · 10⁷	0,0105	19,3
⁸⁷Rb	3/2	8,753 · 10⁷	0,175	65,4

Sicherheitshinweise

Gefahrstoffkennzeichnung

Gefahrensymbole
F Leichtent- zündlich	C Ätzend

R- und S-Sätze

R: 14/15-34^[1]

S: 7/8-20-26-30-33-36/37/39-43-45^[1]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rubidium (lat. rubidus: tiefrot; wegen zweier charakteristischer roter Spektrallinien) ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Rb und der Ordnungszahl 37. Das weiche, silbrigweiß glänzende Alkalimetall entzündet sich spontan bei Luftzutritt.

[Bearbeiten] Geschichte

Rubidium wurde 1861 von Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff spektroskopisch als Verunreinigung im Lepidolith entdeckt. Bunsen gelang es, Rubidiumsalze aus Quellwasser zu fällen und diese von anderen Alkalimetallsalzen zu isolieren. Bunsen musste 44200 l Dürkheimer Quellwasser verarbeiten, um 9 g RbCl zu isolieren.

[Bearbeiten] Vorkommen

Das sechzehnthäufigste Element kommt in kleiner Konzentration in einigen Mineralien wie Leucit, Pollucit und Zinnwaldit vor. Lepidolith enthält bis zu 1,5 % Rubidium.

[Bearbeiten] Eigenschaften

1g Rubidium in einer Ampulle unter Argongas

Wie die anderen Alkalimetalle ist Rubidium an der Luft unbeständig. Mit Wasser reagiert es äußerst heftig unter Bildung von Rubidiumhydroxid und Wasserstoff, der sich in der Luft in der Regel entzündet. Mit Quecksilber bildet es ein Amalgam, mit den Metallen Gold, Caesium, Natrium und Kalium ist es legierbar. Rubidiumionen färben Flammen rot. Rubidium ist ein starkes Reduktionsmittel. Metallisches Rubidium kann durch Reduktion von Rubidiumhydroxid mit Calcium im Vakuum hergestellt werden.

[Bearbeiten] Verwendung

Rubidium und seine Verbindungen besitzen ein nur kleines Anwendungsspektrum und werden hauptsächlich in der Forschung und Entwicklung eingesetzt. Verwendungsmöglichkeiten bestehen als:

Gettermetall in Vakuumröhren,
Kathodenbeschichtung,
Rubidiumuhren als Zeitnormale (Atomuhr).

[Bearbeiten] Verbindungen

Rubidiumhydrid RbH
Rubidiumchlorid RbCl
Rubidiumhydroxid RbOH
Rubidiumoxid Rb₂O
Rubidiumhyperoxid RbO₂
Rubidiumozonid RbO₃

[Bearbeiten] Sicherheitshinweise

Rubidium ist selbstentzündlich und reagiert äußerst heftig mit Wasser. Aus Sicherheitsgründen ist Rubidium in trockenem Mineralöl, im Vakuum oder in einer Inertgasatmosphäre aufzubewahren.