PH (kemia parametro)
El Vikipedio
En kemio pH (ĝusta skribo kun minuskla p kaj majuskla H) estis iniciatita de S.P.L. Sørensen en 1909. La literoj signifas la "potenco Hidrogeno".
La pH kalkuliĝas tiel:
- pH = -log10[H+]
[H+] montras la pokvanto de jonoj H+, aŭ mola denseco, mezuritaj po Molo en unu litro. Atentu, ke tiu skribo H+ ekvivalentas H3O+ (jono oxonium aŭ hydronium) solvaĵe en akvo, protono nature kuliganta je molekulo de akvo.
Ekzemple, mola denseco de [H+] = 1×10-7 M (0,0000001) estas pH de 7 ĉar : pH = -log[10-7] = 7
Kelkaj ekzemploj de vulgaraj pH:
| ekzemploj de solvaĵo | ties proksimuma pH |
|---|---|
| solvaĵo de klorhidracido HCl 1 M | 0 |
| stomaka digestiga suko | 1,5 |
| citronosuko | 2,5 |
| oranĝosuko | 3 |
| vino | 3,5 |
| tomatosuko | 4 |
| biero | 4,5 |
| kafo | 5 |
| pluvakvo | 5,6 |
| nature flua akvo | 6 |
| lakto | 6,9 |
| pura akvo | 7 (t.e. kemia neŭtraleco) |
| sango | 7,4 |
| bikarbonato | 8,2 |
| maravko | 8,5 |
| leche de magnesia | 10,5 |
| lejía | 12 |
| solvaĵo de natro NaOH 1 M | 14 |
 Aparatoj por mezuri na pH |
 interrilato de pH kaj kvanto de H+ |
 Paperoj por kontrol na pH |
