Adiabatický dej

Z Wikipédie

Adiabatický dej alebo Izoentropický dej je termodynamický dej s ideálnym plynom, pri ktorom nedochádza k tepelnej výmene medzi plynom a okolím.

Pri adiabatickom deji se mení tlak, objem a teplota plynu, nemení sa však jeho entropia.

Pre adiabatický dej sa dá odvodiť Poissonov zákon:

• pV^κ = const.
• TV^{κ − 1} = const.
• 

Exponent κ sa nazýva Poissonova konštanta a nadobúda hodnoty:

• pre jednoatómový reálny plyn
• pre dvojatómové plyny
• pre trojatómové plyny

[úprava] Adiabata (izoentropa)

Závislosť tlaku na objeme plynu pri priebehu adiabatického deja graficky vyjadruje krivka adiabata:

Môžu pri ňom nastať dva deje:

  1.Adiabatická kompresia
  2.Adiabatická expanzia

[úprava] Energetická bilancia

Pri adiabatickom deji plyn koná prácu W na úkor svojej vnútornej energie ΔU, alebo opačne, práca W vykonaná na plyne spôsobí zvýšenie vnútornej energie ΔU plynu. Z 1. termodynamického zákona vyplýva ΔU = W. Pre prácu vykonanú plynom medzi bodmi 1 a 2 platí:

• κ - Poissonova konštanta
• p₁ - tlak plynu v stave 1
• V₁ - objem plynu v stave 1
• p₂ - tlak plynu v stave 2
• V₂ - objem plynu v stave 2

Aby plyn nemohol vymeniť žiadne teplo s okolím, mal by adiabatický dej prebiehať v dokonale izolovanom prostredí, alebo nekonečne rýchlo.