Svavelsyra
Wikipedia
| Svavelsyra | |
|---|---|
  |
|
| Systematiskt namn | |
| Kemisk formel | H2SO4 |
| Molmassa | 98,1 g/mol |
| Utseende | Färglös vätska |
| CAS-nummer | [7664-93-9] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 1,87 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | Löslig |
| Smältpunkt | 10 °C |
| Kokpunkt | 337 °C |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Svavelsyra är en starkt frätande syra med kemisk beteckning H2SO4. Den kan framställas genom att låta vatten inverka på svaveltrioxid, SO3, eller genom att låta syrgas inverka på svavelsyrlighet, H2SO3.
Formel: SO3 + H2O -> H2SO4
alt.: 2H2SO3 + O2 -> 2H2SO4
[redigera] Användningsområden
Svavelsyra används som elektrolyt i blyackumulatorer. Svavelsyrans densitet är högre vid fulladdat batteri (cirka 1,265 kg/dm³ vid 25 °C) än vid urladdat batteri (cirka 1,120 kg/dm³ vid 25 °C).
Koncentrerad svavelsyra tar upp vatten ur luften, och används därför i vissa sammanhang för att torka luft.
Om koncentrerad svavelsyra placeras i fuktig luft, kan den börja ryka genom att avdunstad svavelsyra drar åt sig så mycket vatten att syradroppar bildas, vilket gör att det ser ut som dimma ovan syraytan.
Svavelsyra reagerar med oädla metaller under vätgasutveckling, och den reagerar tillsammans med salpetersyra och bildar den reaktiva nitroniumjonen NO2+, som i sin tur kan reagera med olika organiska ämnen. Ett exempel är reaktionen med metanol som ger motorbränslet nitrometan. Mer generellt kan svavelsyra används som katalysator i många esterreaktioner.
Som livsmedelstillsats betecknas svavelsyra med E-nummer E 513.
[redigera] Säkerhet
När svavelsyra blandas med vatten sker det under kraftig värmeutveckling, vliket kan leda till kokning och därmed "sprättande" av starkt frätande vätska. Det är därför viktigt att minnas SIV-regeln (Syra I Vatten).
