Lanthanide
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| Position des lanthanides | |||||||||||||||||||||||||||||||
La série chimique des lanthanides est composée des métaux de transition situés entre les éléments de numéros atomiques 57 (La) à 71 (Lu) inclus. Ceux-ci sont aussi appelés plus communément terres rares, même si ce terme n'est pas très approprié étant donné qu'en dehors du prométhium, ils sont relativement abondants. En dessous d'eux, on trouve la série des actinides. Les lanthanides et les actinides font partie du groupe des métaux du bloc f.
Les lanthanides sont des éléments dont les orbitales 4f sont, en général, partiellement ou complètement remplies, les seuls autres éléments ayant des électrons de valence f, sont les actinides. Ces orbitales f sont relativement internes, ce qui explique que les ions des éléments de ces séries, forment des liaisons chimiques généralement de caractère ionique: ils sont très électropositifs, on dit aussi qu'il s'agit de cations durs.
Le lanthane, La, le premier élément de la série à laquelle il donne son nom, est dans la 3ème colonne de la classification périodique, il n'est donc pas surprenant qu'il soit stable au degré d'oxydation +3. De plus, les élements allant de La à Yb favorisent l'état d'oxydation +3 avec une uniformité qui n'a pas de pareil dans le tableau périodique.
Certains lanthanides peuvent exister aussi au degré d'oxydation +2 (notamment Eu) ou +4 (notamment Ce qui est dans la 4ème colonne). Ainsi La+3 et Ce+4 ont la structure électronique du gaz rare les précédents, Xe: leur degré d'oxydation maximal correspond au numéro de la colonne de la classification périodique où ils sont. Cette propriété assez générale, n'est toutefois pas valable pour les lanthanides plus lourds que Ce : elle s'arrête à la 4ème colonne, contrairement aux autres séries de transition (aussi bien d que f). Ceci s'explique encore par le fait que les orbitales f sont relativement internes : il est difficile d'arracher plus d'électrons (f donc).
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