Baryum

iso	AN	période	MD	Ed MeV	PD
¹³⁰Ba	0,106%	stable avec 74 neutrons
¹³²Ba	0,101%	stable avec 76 neutrons
¹³³Ba	{syn.}	10.51	ε	0,517	¹³³Cs
¹³⁴Ba	2,417%	stable avec 78 neutrons
¹³⁵Ba	6,592%	stable avec 79 neutrons
¹³⁶Ba	7,854%	stable avec 80 neutrons
¹³⁷Ba	11,23%	stable avec 81 neutrons
¹³⁸Ba	71.7%	stable avec 82 neutrons

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le baryum est un élément chimique de symbole Ba et de numéro atomique 56.

L'oxyde de baryum a été découvert en 1774 par Carl Wilhelm Scheele dans des minerais de bioxyde de manganèse. Isolé en 1808 par l'Anglais Sir Humphry Davy, puis purifié par Guntz en 1901. Nom du grec « barys », lourd.

[modifier] Caractéristiques

C'est un métal alcalino-terreux mou argenté qui fond à haute température. Se trouve dans la nature sous forme de barytine (BaSO₄), de benstonite (Ba, Sr)₆(CO₃)₁₃(Ca, Mg,Mn)₇-, de norséthite BaMg(CO₃)₂, de sanbornite (BaSi₂O₅) et de withérite (BaCO₃).

Son oxyde BaO est appelé baryta ou baryte anhydre. On le trouve principalement dans la barite appelé aussi barytine à égale quantité avec de sulfate de baryum. On ne trouve pas le baryum sous la forme d'élément natif en raison de sa très grande réactivité avec l'air.

[modifier] Applications

Il est utilisé pur pour le piégeage des gaz résiduels dans les tubes cathodiques
De faibles quantités de sels de cet élément (acétate, carbonate, chlorate, chlorure, hydroxyde, nitrate, oxyde, perchlorate, peroxyde, polysulfure, sulfate ou sulfure) sont utilisées dans de nombreuses fabrications, notamment :
- du papier photographique
- du verre,
- de peinture,
- de lubrifiant résistant à haute température,
- des céramiques, émaux et porcelaines et leurs vernis et glaçures,
- en pyrotechnie (donne la couleur verte),
- comme opacifiant en radiologie. Dans cette dernière indication, vu la forte toxicité à l'état dissous, on utilise le sulfate, insoluble même dans le milieu acide de l'estomac.
- dans les boues de forage.
C'est également, sous forme de titanate (BaTiO₃), l'un des composants de base des céramiques piézoélectriques. Le titanate de baryum est utilisé entre autres pour la partie isolante de certains condensateurs.

[modifier] Dangerosité

À manipuler avec précaution ; il réagit avec l'eau en donnant l'hydroxyde de baryum Ba(OH)₂, ou baryte, qui est très toxique et dont les réactions avec les solvants, acides et oxydants sont violentes.

En cas de doute, consultez la fiche toxicologique de l'INRS n° 125: [1]