Phosgène

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Structure

Général
Nom:	Dichlorure de méthanoyle
Formule chimique	C O Cl₂
Apparence	gaz incolore
Propriétés physiques
Masse moléculaire	98,9 u
Température de fusion	155 K (-118 °C)
Température de vaporisation	281 K (8 °C)
Densité	1,43 g/cm³ (liquide)
Solubilité	Se dissout lentement dans l'eau
Thermochimie
Δ_fH⁰_gas	-219,1 kJ/mol
S⁰_{gaz, 1 bar}	283,5 J/mol·K
Précautions
Ingestion	Nausée et vomissements
Inhalation	Toux, sensation de brûlure aux poumons, crachats sanglants, destruction des tissus pulmonaires
Peau	Très irritant, surtout sur une peau humide
Yeux	Très irritant
Autre infos :	Concentré, il a une odeur de foin moisi.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le phosgène, aussi nommé dichlorure de méthanoyle, oxychlorure de carbone ou dichlorure de carbonyle est, à température ambiante, un gaz très toxique appartenant à la classe des agents suffocants, comme le dichlore, le sulfure d'hydrogène ou le dibrome. Sa formule est COCl₂

[modifier] Histoire

Le phosgène fut synthétisé par le chimiste John Davy (1790-1868) en 1812. Il fut employé comme arme la première fois par les français durant la Première Guerre mondiale, sous la direction du chimiste Victor Grignard en 1915. Plus tard, les allemands, sous la direction de Fritz Haber, y ajoutèrent de petites quantités de dichlore afin d'en augmenter la toxicité à long terme. Le phosgène fut ainsi le responsable de la mort de plus de 100 000 gazés pendant la Première Guerre mondiale.

Lors de la catastrophe de l'usine AZF à Toulouse le 21 septembre 2001, un suraccident majeur a été évité de peu, une conduite entre AZF et la Société nationale des poudres et des explosifs (SNPE) contenant du phosgène ayant résisté à l'explosion toute proche.

[modifier] Production

Il provient du mélange de deux gaz eux-mêmes très toxiques: le dichlore (Cl₂) et le monoxyde de carbone (CO). Voici l'équation d' oxydo-réduction :

$\begin{matrix} & \\ CO + Cl_2 & \overrightarrow{\qquad} & COCl_2 \ \\\end{matrix}$

Le chlore oxyde le carbone en lui prenant 2 électrons .Le carbone perd donc 2 électrons, il est oxydé alors que le chlore en captant 2 électrons est réduit. Le carbone passe du nombre d'oxydation +2 à +4 et le chlore de 0 à -1.

Cette réaction est exothermique, c'est pourquoi il faut employer un système réfrigérant. Sinon, la température peut atteindre entre 50°C et 150°C. Au-delà de 200°C, le phosgène se redécompose en monoxyde de carbone et en dichlore.

Il peut aussi être considéré comme le dichlorure de l'acide carbonique (HO-CO-OH).

[modifier] Utilisation

Le phosgène est (malgré sa dangerosité) couramment utilisé dans l'industrie chimique. Il est majoritairement employé dans la production de polymères, dont les polyuréthanes et les polycarbonates. Il est aussi utilisé pour produire des isocyanates et des chlorures d'acyle destinés aux industries pharmaceutique, de détergents et de pesticides. On peut employer le phosgène pour séparer les métaux comme l'aluminium et l'uranium de leurs minerais, mais cette technique n'est pas répandue.