קריפטון
מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
|
|||||
| כללי | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| מספר אטומי | 36 | ||||
| סמל כימי | Kr | ||||
| סדרה כימית | גזים אצילים | ||||
| צפיפות | 3.708 kg/m3 | ||||
| מראה | חסר צבע |
||||
| תכונות אטומיות | |||||
| משקל אטומי | 83.798 amu | ||||
| רדיוס ואן דר ולס | 202 pm | ||||
| סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה | 2, 8, 18, 8 | ||||
| תכונות פיזיקליות | |||||
| מצב צבירה בטמפ' החדר | גז | ||||
| טמפרטורת התכה | -157.36°C | ||||
| טמפרטורת רתיחה | -153.22°C | ||||
| לחץ אדים | ____Pa ב ____°K | ||||
| מהירות הקול | 1120 מטר לשנייה ב293.15°K | ||||
| שונות | |||||
| אלקטרושליליות | 3.00 | ||||
| קיבול חום סגולי | 248 J/(kg·K) | ||||
| מוליכות חשמלית | ____/m·Ω | ||||
| מוליכות תרמית | 0.00949 W/(m·K) | ||||
| אנרגיית יינון ראשונה | 1350.8 kJ/mol | ||||
קריפטון (Krypton) הוא יסוד ממשפחת הגזים האצילים שסמלו הכימי Kr ומספרו האטומי 36. שמו נובע מהמילה קריפטוס (kryptos) - נסתר/חבוי בשפה היוונית.
תוכן עניינים |
[עריכה] תכונות
קריפטון הוא גז חסר צבע שנמצא בכמויות זעירות באטמוספירה ומיוצר מניזול אוויר. קריפטון הוא אחד מתוצרי הפירוק של אורניום. קריפטון מוצק מתגבש לגבישים לבנים במבנה קוביה, תכונה אופיינית לכל הגזים האציליים. בעבר חשבו שקריפטון לא מסוגל להגיב עם יסודות אחרים, היום ידוע שהוא יכול ליצור תרכובות בודדות - עם פלואור, למשל.
[עריכה] שימושים
בשל מחירו הגבוה יחסית, לקריפטון מספר מצומצם של שימושים, הנה כמה מהם:
- לקריפטון-85 שימוש באנליזות כימיות.
- קריפטון-81 משמש לבדיקת תפקוד הריאות.
- כגז אדיש במילוי נורות להט.
- לקריפטון יישומים במנורות נתרן וכספית.
[עריכה] לייזר קריפטון פלואורי
בקריפטון משתמשים גם בבניית מספר סוגים של לייזר אקסימר, העיקרי שבהם הוא קריפטון פלואורי. בלייזר זה משקיעים אנרגיה בתערובת של גז קריפטון ובמולקולות פלואור ליצירת התגובה:
Kr (g) + F2 (g) אנרגיה→ KrF2 (g)
מולקולה זו איננה יציבה ובהתפרקותה בחזרה למרכיביה נפלטת אנרגיה בזמן קצר מאד. אורך הגל של קרן האור הנפלטת הוא 248 ננומטר ומשך הזמן של פעימת הלייזר הוא בדרך כלל בין 20 ל 30 ננושניות.
[עריכה] היסטוריה
קריפטון התגלה ב-1898 על-ידי ויליאם רמזי ומוריס טרברס (Morris Travers). הגילוי נבע מהוצאת הרכיבים המוכרים מאוויר נוזלי. יסוד זה מצוי באוויר החופשי אך בריכוז נמוך מאוד. בשנת 1960 שימש איזוטופ של קריפטון להגדרת יחידת האורך מטר. ב-1983 הגדרת המטר שונתה והיא עתה מתבססת על מהירות האור בואקום.
[עריכה] צורה בטבע
ריכוז הקריפטון באוויר הוא 1.14 חלקיקים למיליון (ppm) והוא מזוקק מהאוויר בניזול.
[עריכה] תרכובות
כמו גזים אציליים אחרים, קריפטון נחשב גז אדיש מבחינה כימית, זוהי טעות וישנן מספר תרכובות של קריפטון. תרכובות קריפטון שהצליחו ליצור:
- F2Kr - הופק בכמויות זעירות (גרמים בודדים) בכמה טכניקות שונות.
- היונים ArKr+ וKrH+ הופקו ונחקרו.
- ישנן ראיות לקיום התרכובות KrXe או היון KrXe+.
