Crípton
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O crípton (do grego, krípton, que significa oculto; também conhecido como criptônio no Brasil ) é um elemento químico de símbolo Kr de número atómico 36 (36 protões e 36 electrões ) e de massa atómica igual a 83,8 uma. À temperatura ambiente, o crípton encontra-se no estado gasoso.
É um elemento do grupo dos gases nobres ( 18 , 0 ou 8A ) da Classificação Periódica dos elementos. Foi descoberto em 1898 por William Ramsay e Morris Travers em resíduos da evaporação do ar líquido. Sua principal aplicação é para a fabricação de lâmpadas incandescentes e fluorescentes.
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| Geral | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nome, Símbolo, Número | Criptônio, Kr, 36 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Classe , Série química | Não-metal, Halogênio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, Período, Bloco | 18 (8 A), 4, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidade, Dureza | 3,708 kg/m3 (273K), (ND) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cor e aparência | Incolor |
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| Propriedades atômicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Massa atómica | 83,798(2) uma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio atómico calculado | 88 picómetro | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio covalente | 110 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio de van der Waals | 202 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuração electrónica | [Ar] 3d104s24p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elétrons por nível de energia | 2, 8, 18, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de oxidação (óxido) | 0 (desconhecido) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | cúbica de face centrada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado da matéria | gás (não-magnético) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de fusão | 115,79 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de ebulição | 119,93 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molar | 27,99 ×10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpia de vaporização | 9,029 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpia de fusão | 1,638 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pressão de vapor | não definida | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidade do som | 1120 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Miscelânea | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividade | 3,00 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacidade calorífica | 248 J/kg*K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividade eléctrica | não definida | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividade térmica | 0,00949 W/m*K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1ª Potencial de ionização | 1350,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2ª Potencial de ionização | 2350,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3ª Potencial | 3565 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4ª Potencial de ionização | 8407,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5ª Potencial de ionização | 5070 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6ª Potencial de ionização | 7570 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7ª Potencial de ionização | 10710 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 8ª Potencial de ionização | 12138 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| unidades SI e CNPT, exceto onde indicado | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Índice |
[editar] Características principais
O crípton é um gás nobre incolor, inodoro, insípido, de muito pequena reactividade, caracterizado por um espectro de linhas verde e vermelha-alaranjada muito brilhante. É um dos produtos da fissão nuclear do urânio. O crípton sólido é branco, de estrutura cristalina cúbica centrada nas faces, igual aos demais gases nobres.
Para propósitos prácticos, pode-se considerá-lo um gás inerte, mesmo que existam compostos seus formados com o flúor. Além disso, pode formar hidratos com a água, de forma que seus átomos ficam enclausurados na rede de moléculas de água. Também se têm sintetizado solvatos com hidroquinona e fenol.
[editar] Aplicações
A definição do metro era, entre 1960 e 1983, baseada na radiação emitida pelo átomo excitado de crípton; na verdade, o metro era definido como 1.650.763,73 vezes o comprimento de onda da emissão vermelha-alaranjada de um átomo de Kr-86.
É usado, isolado ou misturado com néon e árgon: em lâmpadas fluorescentes; em sistemas de iluminação de aeroportos, já que o alcance da luz vermelha emitida é maior que a comum inclusive em condições climatológicas adversas; e nas lâmpadas incandescentes de filamento de tungsténio de projectores cinematográficos. O laser de crípton é usado em medicina para cirurgia da retina do olho. O isótopo Kr-81m é usado no estudo do pulmão pela medicina nuclear.
O crípton-85 é usado em análises químicas incorporando o gás em sólidos, processo no qual se formam criptonatos cuja atividade é sensível às reacções químicas produzidas na superfície da solução. Também é usado flash fotográficos para fotografias de alta velocidade, na detecção de fugas em depósitos selados e para excitar o fósforo de fontes de luz sem alimentação externa de energia.
[editar] História
Foi descoberto em 1898, por William Ramsay e Morris Travers, em resíduos de evaporação do ar líquido. Em 1960, a Oficina Internacional de Pesos e Medidas definiu o metro em função do comprimento de onda da radiação emitida pelo isótopo Kr-86 em substituição à barra padrão. Em 1983 a emissão do crípton foi substituída pela distância percorrida pela luz em 1/299.792.458 segundos.
[editar] Abundância e obtenção
É um gás raro na atmosfera terrestre, da ordem de 1 ppm. É encontrado entre os gases vulcánicos e águas termais e em diversos minerais em quantidades muito pequenas. Pode-se extrai-lo do ar por destilação fraccionada.
Na atmosfera do planeta Marte se tem encontrado o crípton na concentração de 0,3 ppm.
[editar] Isótopos
O crípton natural é constituído por 6 isótopos e foram caracterizados 17 isótopos radioativos. O isótopo Kr-81 é produto de reacções atmosféricas com outros isótopos naturais, é radioactivo e tem uma vida média de 250.000 anos. Como o xénon, o crípton é extremamente volátil e escapa com facilidade das águas superficiais, por isso é usado para datar antigas águas subterrâneas ( 50.000 a 800.000 anos ).
O isótopo Kr-85 é um gás inerte radioactivo de 10,76 anos de vida média, produzido na fissão do urânio e do plutônio. As fontes deste isótopo são os testes nucleares (bombas), os reatores nucleares e o reprocessamento das barras de combustíveis dos reactores. Tem-se detectado um forte gradiente deste isótopo entre os hemisférios norte e sul, sendo as concentrações detectadas no pólo norte 30% mais altas do que as do pólo sul.
