Kalis
Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
- Kitos reikšmės – Kalis (reikšmės).
| Kalis (K) | |
|---|---|
 |
|
| Periodinė grupė | Šarminis metalas |
| Atomo numeris | 19 |
| Išvaizda |
Balkšvas metalas |
| Atomo savybės | |
| Atominė masė (Molinė masė) |
39,0983 а.m.v. (g/mol) |
| Atomo spindulys | 235 pm |
| Jonizacijos energija (pirmas elektronas) |
418,5(4,34) kJ/mol (eV) |
| Elektronų konfigūracija | [Ar] 4s1 |
| Cheminės savybės | |
| Kovalentinis spindulys | 203 pm |
| Jono spindulys |
133 (+1e) pm |
| Elektroneigiamumas | 0,82 (pagal Paulingą) |
| Elektrodo potencialas | -2,92 V |
| Oksidacijos laipsniai | 1 |
| Termodinaminės savybės | |
| Tankis | 0,856 g/cm³ |
| Šiluminė talpa | 0,753 J/(K·mol) |
| Šiluminis laidumas | 79,0 W/(m·K) |
| Lydymosi temperatūra | 336,8 K |
| Lydymosi šiluma | 102,5 kJ/mol |
| Virimo temperatūra | 1047 K |
| Garavimo šiluma | 2,33 kJ/mol |
| Molinis tūris | 45,3 cm³/mol |
| Kristalinė gardelė | |
| Kristalinė gardelė | kubinė, tūriškai centruota |
| Gardelės periodas | 5,230 Å |
Kalis – cheminis elementas, šarminis metalas, žymimas K. Atominis skaičius – 19. Kambario temperatūroje – minkštas balkšvas metalas, ore iš lėto oksiduojasi, sudarydamas Kalio oksidą, pakaitintas – užsidega. Su vandeniu reaguoja, sudarydamas kalio šarmą (kalio hidroksidą), išskirdamas iš vandens vandenilį. Reakcijos metu išskirtos vandenilio dujos užsidega. Reakcijos metu išsiskiria daug šilumos, dėl to gali įvykti sprogimas. Panašias į Kalio chemines savybes turi natris.
[taisyti] Pavadinimo kilmė
Kalio junginiai anksčiau būdavo išgaunami šarminant jūros augalų ir medienos pelenus (arab. al kali – iššarmintas, gautas šarminant).
[taisyti] Izotopai
Dabar yra žinomi 24 kalio izotopai. 3 izotopai randami gamtoje. Populiariausias gamtoje yra 39K izotopas.
 |
Šis straipsnis apie cheminį elementą yra nebaigtas. Jūs galite prisidėti prie Vikipedijos papildydamas šį straipsnį. |
