Draslík

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Draslík

Atomové číslo	19
Relativní atomová hmotnost	39,0983 amu
Elektronová konfigurace	[Ar] 4s¹
Skupenství	Pevné
Vzhled
Teplota tání	63,38 °C (336,53 K)
Teplota varu	759 °C (1 032 K)
Elektronegativita (Pauling)	0,82
Hustota	0,89 g/cm³
Registrační číslo CAS	7440-09-7
Zbarvení plamene solemi alkalických kovů

Draslík, chemická značka K, (lat. Kalium)je velmi důležitým prvkem z řady alkalických kovů, hojně zastoupený v zemské kůře, mořské vodě i živých organizmech

[editovat] Základní fyzikálně - chemické vlastnosti

Draslík je měkký, lehký a stříbrolesklý kov, který velmi rychle až explozivně reaguje s kyslíkem i vodou a v přírodě se s ním proto setkáváme pouze ve formě sloučenin. Reakce draslíku s vodu je natolik exotermní, že unikající vodík reakčním teplem samovolně explozivně vzplane.

Elementární kovový draslík lze dlouhodobě uchovávat pouze tak, že zabráníme jeho styku se vzduchem nebo vodními parami. Obvykle se proto překrývá vrstvou alifatických uhlovodíků jako petrolej nebo nafta, s kterými nereaguje.

Soli draslíku barví plamen intenzivně fialově.

Objevil jej, stejně jako sodík roku 1807 sir Humphry Davy.

[editovat] Výskyt v přírodě

Díky jeho velké reaktivitě se v přírodě setkáváme pouze se sloučeninami draslíku. Ve všech svých sloučeninách se vyskytuje pouze v mocenství K⁺.

Draslík je bohatě zastoupen na Zemi i ve vesmíru. Předpokládá se, že zemská kůra obsahuje 2,0 – 2,4 % draslíku. Průměrný obsah v mořské vodě činí přibližně 380 mg K/l. Ve vesmíru se předpokládá výskyt 1 atomu draslíku na přibližně 10 milionů atomů vodíku.

Kromě významného podílu draslíku v mořské soli jej nalézáme také téměř ve všech podzemních minerálních vodách.

Z minerálů, obsažených v zemské kůře je nejznámější sylvín, chemicky chlorid draselný, KCl. Významný je také dusičnan draselný KNO₃, zvaný ledek draselný.

Draslík spolu se sodíkem patří mezi biogenní prvky a poměr jejich koncentrací v buněčných tekutinách je významným faktorem pro zdravý vývoj organizmu. Obvykle je zdůrazňována významná role draslíku, naopak vysoká konzumace sodných solí je pokládána za zdraví ohrožující.

Elementární draslík se průmyslově vyrábí elektrolýzou roztaveného chloridu nebo hydroxidu draselného. Materiálem katody je obvykle železo, anoda je grafitová. Dalším produktem elektrolýzy je plynný chlór, který bývá obvykle ihned dále použit pro chemickou syntézu.

Vzhledem ke své mimořádné nestálosti a reaktivitě se čistý kovový draslík prakticky využívá pouze minimálně. Ve výjimečných případech je používán k redukčním reakcím v organické syntéze nebo analytické chemii.

[editovat] Sloučeniny a jejich využití

V chemických sloučeninách se draslík vyskytuje pouze jako kladně jednomocný K⁺. Mezi sloučeniny zásadního významu patří tyto chemické látky:

Reakcí draslíku s kyslíkem vzniká silné oxidační činidlo - superoxid draselný KO₂:

K + O₂ → KO₂

Reakce draslíku s vodou vede ke vzniku mimořádně silně zásadité sloučeniny, hydroxidu draselného KOH. Je to bezbarvá, hygroskopická, silně leptavá látka, která rozpouští i sklo a porcelán. Je velmi dobře rozpustný ve vodě, při jeho rozpouštění se uvolňuje značné množství tepla a vzniklý roztok se zahřívá. Využívá se např. při výrobě mýdel či léčiv, ale uplatňuje se samozřejmě i v laboratoři.

Uhličitan draselný, starším názvem potaš K₂CO₃ se používá převážně při výrobě skla, v textilním a papírenském průmyslu.

Dusičnan draselný KNO₃, (draselný ledek)je velmi účinným draselným hnojivem a zároveň nalézá využití v pyrotechnice jako silné oxidační činidlo.

Wikimedia Commons nabízí multimediální obsah k tématu

Draslík

*Periodická tabulka chemických prvků*
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
H	(přehled)																He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

*Lanthanoidy			La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
**Aktinoidy			Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Skupiny prvků: Kovy - Nekovy - Polokovy - Blok s - Blok p - Blok d - Blok f

Citováno z „http://cs.wikipedia.org../../../d/r/a/Drasl%C3%ADk.html“

Kategorie: Chemické prvky | Kovy

Draslík

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

[editovat] Základní fyzikálně - chemické vlastnosti

[editovat] Výskyt v přírodě

[editovat] Sloučeniny a jejich využití

Views

Navigace

Hledání

V jiných jazycích