Калијум
Из пројекта Википедија
Хемија > Хемијски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Општи подаци | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Име, симбол,атомски број | Калијум, K, 19 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Припадност скупу | алкалних метала | ||||||||||||||||||||||||||||||
| група, периода | IA, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| густина, тврдоћа | 856 kg/m3, 0,4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Боја | сребрнобела |
||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине атома | |||||||||||||||||||||||||||||||
| атомска маса | 39,0983 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| атомски радијус | 220 (243)pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ковалентни радијус | 196 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ван дер Валсов радијус | 275 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| електронска конфигурација | [Ar]4s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| e- на енергетским нивоима | 2, 8, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| оксидациони број | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине оксида | јако базни | ||||||||||||||||||||||||||||||
| кристална структура | регуларна просторно центрирана |
||||||||||||||||||||||||||||||
| физичке особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
| агрегатно стање | чврсто | ||||||||||||||||||||||||||||||
| температура топљења | 336,53 K (63,38 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| температура кључања | 1032 K (759 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| молска запремина | 45,94×10-3 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота испаравања | 79,87 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота топљења | 2,334 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| притисак засићене паре | 1,06×10-4 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| брзина звука | 2000 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Остале особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Електронегативност | 0,82 (Паулинг) 0,91 (Алред) |
||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична топлота | 757 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична проводљивост | 13,9×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлотна проводљивост | 102,4W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| I енергија јонизације | 418,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| II енергија јонизације | 3052 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| III енергија јонизације | 4420 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IV енергија јонизације | 5878 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| V енергија јонизације | 7975 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VI енергија јонизације | 9590 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VII енергија јонизације | 11343 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VIII енергија јонизације | 14944 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IX енергија јонизације | 16963,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| X енергија јонизације | 48610 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада |
|||||||||||||||||||||||||||||||
Калијум (K, латински - kalium) је метал IA групе.
Стабилни изотопи су 39K и 41K. Важан нестабилни изотоп је 40K, из којег зависно од начина промене настаје 40Ar или 40Ca.
Најбитнији минерали калијума су силвин, силвинит, карналит, каинит, лангбеинит и разни алуминосиликати.
Важна једињења калијума су калијумоксид, калијумпероксид, калијумсупероксид, калијумхидроксид (који је веома јака база), као и многе соли. Скоро све соли калијума добро растворљиве у води. Важно једињење за хемију је такође калијумперманганат.
Катјони калијума су главним катјонима унутар ћелије и неопходни су за функционисање ћелијске мембране.
Катјони K+ припадају V групи катјона. Они пламен боје у розе-љубичасту боју.
