Гольмий
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Гольмий / Holmium (Ho) | |
|---|---|
| Атомный номер | 67 |
| Внешний вид | сравнительно мягкий, ковкий , глянцевитый серебристый металл |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
164,93032 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 179 пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
574,0 (5,95) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f11 6s2 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 158 пм |
| Радиус иона | (+3e) 89,4 пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
1,23 |
| Электродный потенциал | Ho←Ho3+ -2,33 В |
| Степени окисления | 3 |
| Термодинамические свойства | |
| Плотность | 8,795 г/см³ |
| Удельная теплоёмкость | 0,164 Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | (16,2) Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 1 747 K |
| Теплота плавления | n/a кДж/моль |
| Температура кипения | 2 968 K |
| Теплота испарения | 301 кДж/моль |
| Молярный объём | 18,7 см³/моль |
| Кристаллическая решётка | |
| Структура решётки | гексагональная |
| Период решётки | 3,580 Å |
| Отношение c/a | 1,570 |
| Температура Дебая | n/a K |
Содержание |
[править] История
В 1879 году швейцарский химик и физик Дж. Л. Соре методом спектрального анализа обнаружил в «эрбиевой земле» новый элемент.
[править] Происхождение названия
Название элементу дал шведский химик П. Т. Клеве в честь Стокгольма (его старинное латинское название Holmia), так как минерал, из которого сам Клёве в 1879 выделил оксид нового элемента, был найден близ столицы Швеции.
[править] Получение
[править] Цены
Цены на оксид гольмия чистотой 99-99,99 % в 2006 году составили около 120-191 долл за 1 кг.
[править] Применение
Гольмий моноизотопный элемент (гольмий-165).
[править] Получение сверхсильных магнитных полей
Гольмий сверхвысокой чистоты применяется для изготовления полюсных наконечников сверхпроводящих магнитов для получения сверхсильных магнитных полей. В этом же отношении важное значение играет сплав гольмий-эрбий.
[править] Изотопы
Радиоактивный изотоп гольмия — гольмий-166 находит применение в аналитической химии в качестве радиоактивного индикатора.
[править] Металлургия
Добавлением гольмия к сплавам алюминия резко уменьшают газосодержание в них.
[править] Лазерные материалы
Ионы гольмия служат для генерации лазерного излучения в инфракрасной области спектра, длина волны - 2,05 мк.
[править] Термоэлектрические материалы
Термо-э.д.с монотеллурида гольмия составляет 40 мкВ/К.
[править] Ядерная энергетика
Борат гольмия применяется в атомной технике.
[править] Биологическая роль
[править] Ссылки
| H | He | ||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||||||||
 |
Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
