Неон
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Неон(Ne) | |
|---|---|
| Атомный номер | 10 |
| Внешний вид |  |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
20,1797 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | n/a пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
2079,4(21,55) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [He] 2s2 2p6 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 71 пм |
| Радиус иона | n/a пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
0,0 |
| Электродный потенциал | 0 |
| Степени окисления | n/a |
| Термодинамические свойства | |
| Плотность | ( при −246 °C)1,204 г/см³ |
| Удельная теплоёмкость | 1,029 Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | (0,0493) Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 48 K |
| Теплота плавления | n/a кДж/моль |
| Температура кипения | 27,1 K |
| Теплота испарения | 1,74 кДж/моль |
| Молярный объём | 16,8 см³/моль |
| Кристаллическая решётка | |
| Структура решётки | кубическая гранецентрированая |
| Период решётки | 4,430 Å |
| Отношение c/a | n/a |
| Температура Дебая | 63,00 K |
Нео́н — элемент восьмой группы, главной подгруппы второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Содержание |
[править] История
Неон открыли в 1898 английские ученые Уильям Рамзай и Моррис Трэверс при спектральном исследовании остатков медленно испаряющегося сжиженного воздуха.
[править] Происхождение названия
Название происходит от греч. νέος (новый) и свидетельствует о радости исследователей, обнаруживших в воздухе, кроме аргона, и другие инертные газы. Существует легенда, согласно которой название новому элементу дал двенадцатилетний сын Рамзая: увидев необычное ярко-красное излучение, испускаемое веществом в трубке для проведения спектрального анализа, он радостно закричал: «Новый! Новый!».
[править] Нахождение в природе
Содержание Ne в атмосферном воздухе составляет 1,82·10-3% по объему (общие запасы 7,8·1014 м3). В 1 м3 воздуха содержится около 18,2 см3 неона. В земной коре содержится 7·10-9% неона, в морской воде — 2·10-8%.
[править] Получение
В промышленности неон получают как побочный продукт при крупномаштабном разделении сжиженного воздуха на кислород и азот.
[править] Свойства
Неон образует с водой соединение включения (т.н. клатрат) состава Ne·6Н2О. Химические соединения неон не образует. Известны содержащие неон так называемые эксимерные молекулы Ne2 и NeF. На переходах этих молекул из метастабильного состояния в несвязанное основано действие некоторых типов эксимерных лазеров.
[править] Применение
Неон применяют для наполнения газоразрядных ламп, сигнальных ламп радиотехнической аппаратуры, индикаторных ламп, в технике низких температур. Смесь неона и гелия используют в качестве рабочей среды в газовых лазерах (см. Гелий-неоновый лазер). Трубки, заполненные смесью неона и азота (так называемые неоновые трубки, содержащие около 10 объемных процентов Ne), при пропускании через них электрического разряда испускают красное свечение, в связи с этим они широко используются в рекламных вывесках. Жидкий неон используют в качестве охладителя в криогенных установках. Ранее неон применялся в промышленности в качестве инертной среды, но был вытеснен более дешёвым аргоном.
[править] Ссылки
| H | He | ||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||||||||
