Астат

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Аста́т — химический элемент, галоген.

Астат (At)
Атомный номер	85
Внешний вид	Нестабильный, радиоактивный галоген
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	209,9871 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	n/a пм
Энергия ионизации (первый электрон)	916,3 (9,50) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵
Химические свойства
Ковалентный радиус	(145) пм
Радиус иона	(+7e) 62 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2,2
Электродный потенциал	At₂→2At^-0,2 В
Степени окисления	7, 5, 3, 1, -1
Термодинамические свойства
Плотность	n/a г/см³
Удельная теплоёмкость	n/a Дж/(K·моль)
Теплопроводность	n/a Вт/(м·K)
Температура плавления	575 K
Теплота плавления	n/a кДж/моль
Температура кипения	610 K
Теплота испарения	n/a кДж/моль
Молярный объём	n/a см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки
Период решётки	n/a Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	n/a K

[править] История

Впервые получен Д. Корсоном, К. Мак-Кензи и Э. Сегре в 1940 г (изотоп ²¹¹At). В 1943—1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов (самый устойчивый из них ²¹⁹At).

[править] Происхождение названия

От греч. αστατος — неустойчивый.

[править] Нахождение в природе

Наиболее редкий элемент среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится 70 мг астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (²¹⁵At, ²¹⁸At и ²¹⁹At) входят в состав радиоактивных рядов урана-235 и урана-238. Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержатся неизменные количества этих атомов.

[править] Получение

Получают облучением металлических висмута или тория α-частицами высокой энергии с последующим отделением астата соосаждением, экстракцией, хроматографией или дистилляцией.

[править] Физические свойства

Астат — твердое вещество. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и другие). Как и иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко отгоняться.

[править] Химические свойства

Галоген. В положительных степенях окисления астат образует кислородсодержащую форму, которую условно обозначают как A^τ+ (астат-тау-плюс).

При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt. Астат в водном растворе восстанавливается SO₂ и окисляется Br₂. Астат, как металлы, осаждается из солянокислых растворов сероводородом (H₂S). Вытесняется из раствора цинком (свойства металла).

[править] Применение

[править] Биологическая роль

[править] Ссылки

Дополнительные иллюстрации
доступны на Викискладе

**Периодическая система элементов**
H																	He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

	*	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
	**	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Это незавершённая статья о химическом элементе.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

Категории: Химические элементы | Незавершённые статьи о химических элементах | Галогены | Радиоактивные элементы